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請回答以下問題: (1)合成氨反應的化學方程式是 .該反應在 中發生.沉淀池中發生的主要反應方程式是 .該反應能夠發生的原因 . (2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 . (3)該生產過程中的副產品是 .從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是 ,從物質的性質和工業生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下

（1）①工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉化率為
40%
40%
 該溫度下此反應的平衡常數K=
1
1
 （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有
A
A
 （選填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是
900℃時反應達到平衡狀態，再升高溫度平衡向左移動
900℃時反應達到平衡狀態，再升高溫度平衡向左移動
．

（4）在化學反應中只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
 （用含E1、E2E的代數式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol
．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．

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工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下

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（1）①工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為______ 轉化率為______ 該溫度下此反應的平衡常數K=______ （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有______ （選填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是______．

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（4）在化學反應中只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=______ （用含E1、E2E的代數式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為______．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：______．

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工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下

（1）①工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為     轉化率為     該溫度下此反應的平衡常數K=     （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有     （選填A、B、C、D、E）
ABCDE
n（CO2）3l1l
n（H2）2l12
n（CO）1230.53
n（H2O）5232l
（2）合成塔中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C T1 300 T2
 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是    ．

（4）在化學反應中只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是    （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=     （用含E1、E2E的代數式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為    ．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：    ．

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（8分） 關于反應熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為                      。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________         。
(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能/kJ·mol－1
414．4
615．3
347．4
435．3
試計算該反應的反應熱___________________________
（4）利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。

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（8分） 關于反應熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為                      。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________         。
(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。
化學鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能/kJ·mol－1
414．4
615．3
347．4
435．3
試計算該反應的反應熱___________________________
（4）利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。

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1．B  2．D  3．B  4．B  5．A  6．D  7．D  8．C  9．C  10．C  11．C 12．D 13．C

14．B  15．A  16．D  17．ABD  18．C  19．C  20．AC  21．B  22．BD

2,4,6

23．（11分）（1）①③②④（2分）  （2）（2分）D  （3）（5分），θ是n個點對應的圓心角；n是所研究計時點的個數；T是計時器打點周期（4）（2分）不變

24．（16分）

       解：（1）設鋼球的軌道M最高點的速度為v，在M的最低端速度為v0，則在最高點，

由題意得  ①（2分）

       從最低點到最高點，由機械能守恒定律得：  ②（3分）

       由①②得：     ③   （1分）

       設彈簧的彈性勢能為，由機械能守恒定律得：

       =1.5×10－1J  ④  （2分）

   （2）鋼珠從最高點飛出后，做平拋運動   ⑤  （1分）

         ⑥  （2分）

       由幾何關系  ⑦  （3分）

       聯立⑤、⑥、⑦得t=0.24s      （2分）

25．（18分）

       解：（1）設粒子飛出磁場邊界MN的最小速度為，粒子在磁場中做勻速圓周運動，

       根據洛倫茲力提供向心力知：    （2分）

       粒子恰好飛出磁場，則有：     （1分）

       所以最小速度5×103m/s   （2分）

   （2）由于C、D兩板間距離足夠小，帶電粒子在電場中運動時間忽略不計，故在粒子通過電場過程中，兩極板間電壓可視為不變，設恰能飛出磁場邊界MN的粒子在電場中運動時CD板對應的電壓大小為U0，

       根據動能定理知  （2分）

       得：V（1分）

       根據V圖像可知，當CD間電勢差大于－25V時，其對應的時刻為，所以粒子在0至0.04s內能夠飛出磁場邊界的時間為：（2分）

          （2分）

         （2分）

          （1分）

       粒子飛出磁場邊界時相對小孔向左偏移的最小距離為：

         （2分）

       磁場邊界MN有粒子射出的長度范圍：  （1分）

26．（除特殊說明外，每空2分，共18分）

   （1）真正   溫度  采用溫室或大棚生產  減少

   （2）

   （3）葉綠體基粒和細胞質基質（4分）

   （4）②

   （5）緩沖物質

 

27．（15分）（1）線性（2分）（2）基因突變（2分）（3）白眼雌果蠅×紅眼雄果蠅（4分）

                P          長翅正常肢♀×長翅正常肢♂

                             AaBb     ↓  AaBb ………………………………（2分）

                F1      長翅正常肢  長翅短肢  殘翅正常肢  殘翅短肢

   （4）答案一             9      :    3     :   3       :   1………………（2分）

               說明長翅與殘翅和正常肢與短肢這2對基因位于2對同源染色體上，（2分）

                否則不是。（1分）

                      P      長翅正常肢♀×短翅殘肢♂

                       AaBb    ↓ aabb                    ……………………（2分）

       答案二  F1   長翅正常肢  長翅短肢  殘翅正常肢  殘翅短肢

                    1      :    1     :   1       :   1…………………………（2分）

            說明長翅與殘翅和正常肢與短肢這2對基因位于2對同源染色體上，（2分）

否則不是。（1分）

       其他合理答案也給分。

2e－

SO2 + Br2+2H2O=SO+2Br－+4H+  （3分）

   （4）Br2+H2S=S↓+2HBr（3分）

29．（共15分）I．（1）>；0.003mol/（L?s）（各1分）

   （2）1.8（2分）  （3）A、B、D（1分）

   （4）D（1分）  （5）如右圖（2分）

   （6）不能（2分）

II．①當c[H2O(g)]=0.25mol/L時，c（H2）=0.25mol/L，此時=1<1.5（1分），所以，該反應沒有達到平衡，反應將繼續向正反應方向進行。（1分）

       ②       Fe(s)       +     H­2O(g)        FeO(s)  +  H2(g)

       起始量：0.80mol           1.00mol         0         0

       平衡量：0.80mol－n(FeO)   1.00mol－n(H2)  n(FeO)  n(H2) （1分）

       由平衡時  （1分）

       解得：n(H2)=0.60mol；n[H2O(g)]=1.00mol－n(H2)=0.40mol。（1分）

30．（共15分）I．10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO+5H2O（2分）

100℃

   （3）防止Na2O2吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。（2分）

   （4）形成膠體、吸附懸浮雜質并形成沉淀的凈水作用。（1分）

        Fe3++3H2O       Fe(OH)3+3H+  （2分）

II．（1）FeO+4H2O+3e－=Fe(OH)3+5OH－ （2分）

   （2）3.36（2分）  0.15（2分）

[選做部分]

31．（化學與技術模塊，8分）

   （1）N2+3H2         2NH3（1分）  合成塔（1分）

CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4  （1分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應向正向進行。（1分）

   （2）一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收。（1分）

   （3）生石灰。（1分）該流程中，產生的CO2循環使用，得到的產品和副產品都是有用的物質，無廢物產生。（1分）由于CaSO4的溶解度較小，此反應的產率會比較低。（1分）

32．（本題每空1分）I．IIIA    II．IVA；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。

       III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；②綠色晶體的化學式是[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O；離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。

   （3）

          
   
          
    
    
          
    
             （6）
          34．（除特殊說明外每空1分，共8分）
             （1）溫度  使用不同溫度的水（2分）  （2）固定化酶
             （3）萃取法  蒸餾法  壓榨法（任選兩種）（2分）
             （4）平板劃線法  稀釋涂布平板法（任選一種即可）
             （5）纖維素
          35．（每空1分，共8分）
             （1）細胞分化   （2）脫分化  大
             （3）動物的卵（母）細胞  ①卵（母）細胞比較大，容易操作 ②卵（母）細胞細胞質多，營養豐富 
             （4）接觸抑制
             （5）用于繁育具有優良性狀的家畜、用于涉危動物的繁育、生產人造器官、使用克隆動物生產珍貴的醫用蛋白等（只要合理即可得分）
          36．（8分）[物理一物理3―3]
                 解：（1）設氣缸倒置前后被封閉氣體的壓強分別為P1和P2，氣柱長度分別為L1和L2.
                   （1分）
                    （1分）
                 倒置過程為等溫變化，由玻意耳定律可得P1L1=P2L2（2分）
                 =15cm  （1分）
             （2）設倒置后升溫前后封閉氣柱溫度分別為T2和T3，升溫后氣柱長度為L3.
                 
                 升溫過程為等壓變化，由蓋呂薩克定律可得 （2分）
                   （1分）
          37．（8分）[物理――物理3―4]
                 解：由A、B兩點振動圖像可知，該波的振動周期T=4×10－3s  （1分）
                 若波由A向B傳播
                 =1.5m  （1分）  又λ>1m  
所以m  （1分）
                 傳播速度=500m/s（1分）
                 若波由B向A傳播
                 =1.5m （1分）   又λ>1m  
所以6m  （1分）
                 或=1.2m（1分）                               傳播速度1500m/s（1分） 或=300m/s（1分）
          38．（8分）[物理――物理3―5]
                 解：（1）=－0.85eV（2分）
             （2）因為=42r1  （1分）      （3分）
                 所以，  （2分）
           
          		
          
	
	

          
	




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