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(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g),△H=一1266．8kJ／mol 【查看更多】

(16分)運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)  H=-1266.8kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式                   。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。則原電解質溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為          。
（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH₃
③400^oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L^-1、2mol·L^-1、1mol·L^-1時，此時刻該反應的v_正(N₂)   v_逆(N₂)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25^oC時，將amol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=      ；
②向25mL0.10mol·L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是         (填字母序號)。
a．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Cl^-)

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(16分)運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)

H=-1266.8kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)

H=180.5kJ·mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。則原電解質溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為。
（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH₃
③400^oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L^-1、2mol·L^-1、1mol·L^-1時，此時刻該反應的v_正(N₂)   v_逆(N₂)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25^oC時，將amol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=      ；
②向25mL0.10mol·L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是         (填字母序號)。
a．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Cl^-)

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下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有。(填字母)

A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17．6％，此時H₂的轉化率為。

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下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有。(填字母)

A．升高溫度　　 B．使用催化劑　　 C．增大壓強

D．循環利用和不斷補充氮氣　　　　 E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為25％，此時H₂的轉化率為　。

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下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。
(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度　　 B．使用催化劑  　　 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣    　　　　 E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為25％，此時H₂的轉化率為　      。