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2.定義式中各質量的單位以及溶質的質量分數的單位.[討論]⑴在不飽和溶液中增加溶質的質量將引起哪些量的變化?怎樣變?⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質量將引起哪些量的變化?怎樣變?⑶如何使原有溶液中溶質的質量分數增大或減小?[講解]⑴在不飽和溶液中增加溶質的質量將使溶液的質量和溶質的質量分數增大.⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質量將使溶液的質量增大.使溶質的質量分數減小.⑶增加溶質的質量.可以使溶質的質量分數增大,增加溶劑的質量.可以使溶質的質量分數減小.反之.減少溶質的質量.可以使溶質的質量分數減小,減少溶劑的質量.可以使溶質的質量分數增大.溶液稀釋的計算將濃度大的溶液變成濃度小的溶液叫溶液的稀釋.[提問]將1克蔗糖放入燒杯中.加入9毫升水.用玻璃棒攪拌至溶解.所得糖水中溶質的質量分數是多少?再向上述糖水中加入10毫升水.攪勻后的糖水中溶質的質量是多少?糖水中溶質的質量分數又是多少?[講解]根據學生的回答講解溶液在稀釋時溶質的質量是不變的.[板書]溶液在稀釋時溶質的質量是不變的.[講述]溶液的稀釋有加水稀釋和加濃度小的溶液稀釋.有關的計算如下:[板書]濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數==稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數[講解]稀溶液的質量等于濃溶液的質量和所加水的質量之和.例:把50克質量分數為98%的硫酸溶液.稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液.需要加多少水?解:設稀釋后硫酸的質量為x 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2007?濰坊)甲、乙是常見的單質,A、B是常見的化合物,它們的反應:甲+A→B+乙(式中各物質的計量數和反應條件已略去).請回答:
(1)該反應的類型是
置換反應
置換反應

(2)若甲、乙為金屬,且乙的硫酸鹽溶液為藍色,寫出可行反應的化學方程式
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(也可以是鎂、鐵、鋁等)
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(也可以是鎂、鐵、鋁等)

(3)若乙為非金屬單質,B中含有+3價金屬元素,寫出可行反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(也可以用稀硫酸)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(也可以用稀硫酸)

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已知X和Y是短周期元素中同族單質,W、V是化合物,它們有如下反應(式中各物質的系數和反應條件均略去):X+W→Y+V,試寫出符合上述題意并滿足下列要求的化學方程式.
(1)若W是水:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2

(2)若V是水:
O2+2H2S
 點燃 
.
 
2H2O+S↓
O2+2H2S
 點燃 
.
 
2H2O+S↓

(3)若W、V均是氧化物:
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

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甲、乙是常見的單質,A、B是常見的化合物,它們的反應:甲+A→B+乙(式中各物質的計量數和反應條件已略去).請回答:
(1)該反應的類型是________.
(2)若甲、乙為金屬,且乙的硫酸鹽溶液為藍色,寫出可行反應的化學方程式________.
(3)若乙為非金屬單質,B中含有+3價金屬元素,寫出可行反應的化學方程式________.

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甲、乙是常見元素的單質,A、B是常見的化合物,它們的反應:甲+A→B+乙(式中各物質的化學計量數和反應條件已略去)。請回答:

(1)反應類型是          

(2)若甲、乙為金屬,且乙的硫酸鹽溶液為藍色,寫出反應的化學方程式               

(3)若乙為非金屬單質,B中含有+3價金屬元素,寫出反應的化學方程式              

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甲、乙是常見的單質,A、B是常見的化合物,它們的反應:甲+A→B+乙(式中各物質的計量數和反應條件已略去).請回答:
(1)該反應的類型是   
(2)若甲、乙為金屬,且乙的硫酸鹽溶液為藍色,寫出可行反應的化學方程式   
(3)若乙為非金屬單質,B中含有+3價金屬元素,寫出可行反應的化學方程式   

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