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[講解]1．溶質的質量分數的定義式的意義. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某興趣小組為了研究NaCl和KNO₃的溶解和結晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：
【第一組】

【第二組】

(1)①中溶質的質量分數為_____________ ，⑨的現象是_____________ ；
(2)第一組實驗中操作a為_____________，所得氯化鈉固體質量增多的原因可能是_____________ ；（填字母序號）
A．溶解NaCl固體時，沒有用玻璃棒攪拌
B．稱量5g NaCl固體后，稱量紙上仍留有固體
C．蒸發時，未及時停止加熱，有固體濺出
D．蒸發后，所得NaCl固體中仍含有水分
(3)上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是（填數字序號，下同）____________ ，溶質的質量分數一定相等的是_______________ 。（寫出合理的一組即可）

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鈉元素在人體內可起到調節體液平衡，維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用。假設鈉元素全部來源于食鹽(NaCl)

(1) 某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水(NaCl的質量分數為0.9%，密度約為1g/ml)。醫生給她確定每天應補充NaCl約2.7g，問每天需輸入生理鹽水多少毫升？

(2) 某衛生部門對市場上一批生理鹽水進行質量分析，取這種生理鹽水250ml，逐滴加入某未知濃度的AgNO₃溶液200g，生成沉淀的質量與加入AgNO₃溶液的質量關系如圖。

試通過計算判斷這批生理鹽水是否符合質量分數為0.9%的醫用標準，及所用AgNO₃溶液的質量分數。

【解析】(1)根據氯化鈉的質量和溶液的溶質質量分數，計算出溶液的質量，再根據溶液的密度計算出溶液的體積

(2)氯化鈉可以和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，題目中已給出了氯化銀的質量所以可以據此求出氯化鈉的質量，然后根據生理鹽水的體積及密度利用密度公式可以求出生理鹽水的質量，進而求出生理鹽水的質量分數，與0.9%相比較后判斷是否符合醫用標準．

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甲、乙、丙三位同學在電解蒸餾水時，發現在電極上產生的氣泡很少，但加入適量稀硫酸后產生氣泡的速度明顯加快．
【提出問題】硫酸在電解水時起什么作用？
【猜想】①電解后溶質的化學性質沒有改變；
②電解后溶質的化學性質完全改變；
③電解后溶質的質量沒有改變；
④電解后溶質的質量發生改變．
【實驗】如圖所示，在燒杯中裝100mL蒸餾水，接通電源，燈泡幾乎不亮，電極上幾乎無氣泡產生．再加入50g質量分數為30%的稀硫酸，燈泡變亮，電極上產生大量氣泡．持續通電一段時間后，把溶液均勻分為A、B、C三等份．三位同學將A溶液分別與下列物質作用，記錄如下：

實驗序號	實驗方法	現象	結論
Ⅰ	與BaCl₂、鹽酸混合液作用	有白色沉淀產生有白色沉淀產生	A溶液含SO₄^2-離子
Ⅱ	與Zn粒作用，將產生的氣體點燃	火焰呈淡藍色	A溶液有 H⁺ H⁺ 離子
Ⅲ	與紫色石蕊試液作用	紫色石蕊試液顯紅紅色	A溶液顯酸性

據上述實驗說明猜想

①

正確（填序號）．

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化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生，是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．
【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是

氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應而變質

．
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
【查閱資料】①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓（白色）
②氯化鋇溶液呈中性．
【設計實驗】依據查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據實驗現象推斷相應實驗結論．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀產生．	說明原溶液中一定含有 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ．
（2）取（1）試管中的上層清液滴加酚酞試液．	溶液變紅色．	則溶液中一定含有 NaOH NaOH ．

【實驗結論】該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液

部分

變質（填“部分”或“全部”）．
【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗．請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的

Ca（OH）₂（合理均可）

．
（2）借助于

酚酞試液（合理均可）

可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
【研究課題2】取25.2g氫氧化鈉樣品（雜質為碳酸鈉）溶于水配制成46g溶液，再加入74g溶質質量分數為20%的氫氧化鈣溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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一定溶質質量分數的硝酸鉀溶液可以用做無土栽培的營養液，請通過計算回答：
根據圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關內容．

【情景1】實驗室要配制一定質量分數、一定質量的硝酸鉀溶液，應該怎么操作？
（1）編題范例：配制5%的硝酸鉀溶液100g，分別需硝酸鉀固體和水各多少？
（2）配制該溶液的操作步驟：
①計算：

需硝酸鉀：100g×5%=5g，水的體積：

100g-5g

1g/cm3

=95mL

需硝酸鉀：100g×5%=5g，水的體積：

100g-5g

1g/cm3

=95mL

．
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用

100

mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的硝酸鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽．
⑤反思：若最后配制的溶液的溶質質量分數偏小，則可能的原因是

量取水時仰視液面（合理均可）

（寫出一條即可）
【情景2】為配制無土栽培的營養液，需要將一定質量、一定溶質質量分數的硝酸鉀濃溶液加水稀釋成一定溶質質量分數的稀溶液

（1）編寫題目

配制0.5%的硝酸鉀溶液100g，分別需5%的硝酸鉀溶液和水各多少克？

．計算過程

需要5%的硝酸鉀溶液：

100g×0.5%

=10g，水的質量：100g-10g=90g

需要5%的硝酸鉀溶液：

100g×0.5%

=10g，水的質量：100g-10g=90g

（2）硝酸鉀中K、N、O三種元素的質量比是

39：14：（16×3）=39：14：48

（請寫出計算過程）

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