3．關于溶質的質量分數的計算.大致包括以下四種類型: (1)已知溶質和溶劑的量.求溶質的質量分數, (2)要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液.計算所需溶質和溶劑的量, (3)溶液稀釋和配制問題的計算, (4)把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算. 教材從學生最熟悉的“咸 .“淡談起.直接引出“濃和“稀的問題.繼而以糖水為例把宏觀的“甜跟微觀糖分子的多少聯系起來.使“濃 .“稀形象化.在這個基礎上來闡明溶液組成的含義.使感性的認識上升為理性知識.學生易于接受. 例如:若溶質的量不變.溶劑的量減少.溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?若溶質的量不變.溶劑量增加.則溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?若溶質量增加且完全溶解.溶劑量不變.則溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?若溶質質量減少.溶劑量不變.則溶液量的變化如何?組成怎樣變化?等等.這些判斷并不困難.然而是否有意識地進行過這些訓練.會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時.效果是大不一樣的.關于溶質的質量分數的計算的教學建議溶解度與溶質的質量分數的比較比較項目溶解度溶質的質量分數意義表示物質溶解性的度量.受到外界溫度.壓強等影響.表示溶液中溶質質量的多少.不受外界條件限制.溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g無關系式【查看更多】

為測定標示質量分數為32%的鹽酸（圖1）的實際質量分數，小明用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

（1）請以此次測定的結果，計算該鹽酸的實際質量分數；
（2）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應，求燒杯中所得溶液的溶質質量分數．

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為測定標示質量分數為32%的鹽酸（圖1）的實際質量分數，小明用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

（1）請以此次測定的結果，計算該鹽酸的實際質量分數；
（2）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應，求燒杯中所得溶液的溶質質量分數．

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（1）請以此次測定的結果，計算該鹽酸的實際質量分數；
（2）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應，求燒杯中所得溶液的溶質質量分數．

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（2）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應，求燒杯中所得溶液的溶質質量分數．

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（2）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．
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