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2．做好[實驗8-23].并將它與煉鐵生產的主要化學反應原理結合起來.使學生認識化學原理對實際生產的指導作用.生鐵的冶煉原料:鐵礦石.焦炭.石灰石設備:高爐[提問] 煉鐵的原料主要有哪些?這些原料屬于哪類物質?寫出煉鐵的反應原理.[講解] 我們知識鐵礦石是混石物.而其主要成分-鐵的氧化物才是能煉出鐵的物質.根據:純凈物的質量分數=純凈物的質量/不純凈物的質量.可知純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數合可以計算出一定質量的鐵礦石中含鐵的氧化物的質量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?海淀區二模）實驗室中存放的氫氧化鈉固體常常會混有少量的碳酸鈉，小藍就此問題展開了探究．
【資料收集】
（1）氫氧化鈉可以與空氣中的
二氧化碳
二氧化碳
反應，生成碳酸鈉．碳酸鈉水溶液顯堿性，可使無色酚酞溶液變紅．
（2）在常溫、101kPa下CO2的密度為1.8g/L．
【實驗方案1】目的：檢驗NaOH樣品中是否混有Na2CO3．
小藍設計了三個實驗方案．請你對她的實驗方案和結論作一個恰當的評價（即說明方案可行或不可行，并說明原因）：
實驗方案 對實驗方案的評價
方案1 將少量樣品溶于蒸餾水后，滴入少許酚酞溶液，根據酚酞溶液是否變紅，判斷是否含有碳酸鈉
方案2 將少量樣品溶于蒸餾水后，滴入少許稀鹽酸溶液，根據是否產生氣泡，判斷是否含有碳酸鈉
方案3 將少量樣品溶于蒸餾水后，滴入少許氯化鋇溶液，根據是否產生白色沉淀，判斷是否含有碳酸鈉
【實驗方案2】目的：測定NaOH樣品中Na2CO3的質量分數．
小藍的實驗步驟如下（裝置和藥品如圖所示）：

打開分液漏斗活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結束后，量筒中收集到飽和NaHCO3溶液220mL．請你對小藍的實驗進行總結：
（1）已知B中集氣瓶盛裝的飽和NaHCO3溶液不能用水代替，試推測其理由是
二氧化碳可溶于水，難溶于飽和NaHCO3溶液（或二氧化碳在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小），這樣可以避免因二氧化碳溶于水造成的測量誤差
二氧化碳可溶于水，難溶于飽和NaHCO3溶液（或二氧化碳在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小），這樣可以避免因二氧化碳溶于水造成的測量誤差
．
（2）樣品中含有的碳酸鈉的質量為
0.954
0.954
g．
（3）為達到實驗目的，本實驗還缺少的一步實驗操作是
測定所取樣品的質量
測定所取樣品的質量
．
（4）該實驗中出現了以下問題，其中對測定NaOH樣品中Na2CO3的質量分數有影響的是（填序號）
①②
①②
．
①稱量前，氫氧化鈉固體在空氣中發生潮解
②裝置A中加入的稀硫酸本身也占有一定的體積
③氫氧化鈉樣品中除了碳酸鈉雜質以外，還含有少量氯化鈉．

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（2013?北塘區二模）某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題．
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關物質的溶解性見下表（20℃）：
陰離子
陽離子		 OH- CO32- HCO3-
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
根據上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）
實驗步驟 實驗現象 結論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液． 沒有白色沉淀產生 水垢中
不含Ca（OH）2
不含Ca（OH）2
．
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用如圖所示的實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟如下：
精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響）．
【實驗討論】
（1）加入藥品前應
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
．
（2）任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）裝置 B中生成CO2的質量為
4.4
4.4
g．通過計算說明該水垢中
A
A
（填序號）含MgCO3．
A．一定          B．一定不           C．可能          D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數
另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110g．結合以上數據和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數）．

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（2008?楊浦區二模）某研究性學習小組選擇“H2O2生成（O2）的快慢與什么因素有關“的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【查閱資料】H2O2在常溫下會分解成H2O和O2，在催化劑的作用下，分解速率增大．
【假設】1．H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關；
【假設】2．H2O2生成O2的快慢與催化劑用量有關．
實驗編號 1 2
反應物 6%H202 6%H202
催化劑 lg紅磚粉 lgMnO2
時間 152s 35s
【實驗方案1】常溫下，在兩瓶相同體積相同濃度的H2O2溶液中分別加入相同質量的MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶湘同體積）O2所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是
錐形瓶
錐形瓶
該實驗中B處宜采用的氣體收集方法是
排水集氣法
排水集氣法
．
【實驗記錄】
【結論1】該探究過程得出的結論是
相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關
相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關
．
【實驗方案2】常溫下，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同量的二氧化錳粉末作催化劑，測定每次收集到500ml氧氣時所用的時間，結果如下（其他實驗條件均相同）：
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二氧化錳粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間/s 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
【結論2】該探究過程得出的結論是
相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質量有關，當二氧化錳的質量在一定范圍內時，二氧化錳質量越大，反應速度越快
相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質量有關，當二氧化錳的質量在一定范圍內時，二氧化錳質量越大，反應速度越快
．

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某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。

【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表（20℃）：

    陰離子

陽離子

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

根據上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。

【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？

【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2

實驗步驟

實驗現象

結論

在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。

 

沒有白色沉淀產生

 

水垢中           。

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3

利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響）。

【實驗討論】

⑴加入藥品前應                ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。

⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：   　　　　   　　       。

⑶裝置 B中生成CO2的質量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。

A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定

【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數

另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數據和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數）。

 

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某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表（20℃）：

    陰離子
陽離子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根據上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
實驗步驟
實驗現象
結論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
 
沒有白色沉淀產生
 
水垢中           。
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響）。
【實驗討論】
⑴加入藥品前應                ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：   　　　　   　　       。
⑶裝置 B中生成CO2的質量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數
另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數據和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數）。

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