(4)鋁有較好的延展性(它的延展性僅次于金和銀).在100 ℃-150 ℃時可制成薄于0.01 mm的鋁箔.這些鋁箔廣泛用于包裝香煙.糖果等.還可制成鋁絲.鋁條.并能軋制各種鋁制品.(5)鋁的表面因有致密的氧化物保護膜.不易受到腐蝕.常被用來制造化學反應器.醫療器械.冷凍裝置.石油精煉裝置.石油和天然氣管道等. (6)鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉未狀時的顏色多為黑色).常用來做涂料.俗稱銀粉.銀漆.以保護鐵制品不被腐蝕.而且美觀. (7)鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光.常用于制造爆炸混合物.如銨鋁炸藥(由硝酸銨.木炭粉.鋁粉.煙黑及其他可燃性有機物混合而成).燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克.大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%.鋁粉28%.蟲膠4%). (8)鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等.鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑.鋁粉和石墨.二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率均勻混合后.涂在金屬上.經高溫熾燒而制成耐高溫的金屬陶瓷.它在火箭及導彈技術上有重要應用. (9)鋁板對光的反射性能也很好.反射紫外線比銀強.鋁越純.其反射能力越好.因此常用來制造高質量的反射鏡.如太陽灶反射鏡等. (10)鋁具有吸音性能.音響效果也較好.所以廣播室.現代化大型建筑室內的天花板等也采用鋁.“水中長“銅樹取一支大試管.內裝硫酸銅溶液. 把一根用砂紙打磨過的鋁絲稍加彎曲后.立即浸入硫酸銅溶液中. 過一段時間后.剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅.就好像銅樹.同時溶液的顏色由藍色變為無色. (1)解釋上述變化的原因: (2)該實驗說明鋁和銅的化學性質哪種更活潑? (3)若一根質量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液.過一段時間取出附有銅的鋁絲.其質量為m2.試比較m1與m2的大小. (4)m1與m2的質量之差是不是生成的銅的質量.為什么? (5)溶液的顏色由藍色變為無色.溶液的質量會發生什么變化?判斷金屬的活動性順序方法之一問題:如何判斷金屬的活動性順序? 請你回憶:將鐵絲浸入硫酸銅溶液中.產生的實驗現象. 實驗:在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液.把用砂紙打磨.擦亮的鋁絲插入溶液中.觀察實驗現象.發現溶液由淺綠色逐漸變為無色. 把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中.觀察實驗現象.沒有發現任何變化. (1)寫出上述反應的化學方程式. (2)根據實驗事實推測:鋁.銅和鐵的化學活動性強弱順序.判斷全屬的活動性順序方法之二問題:把鋁片.鐵片.銅片分別跟稀硫酸反應.哪種金屬反應最快? 實驗:在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片.鐵片.銅片.加入5 mL稀硫酸.觀察實驗現象.發現鋁跟酸反應劇烈.產生大量氣泡.鐵跟酸反應緩慢.鐵片表面產生少量氣泡.而銅片表面無任何變化. (1)寫出本實驗中反應的化學方程式. (2)試推測鋁.鐵.銅的金屬活動性強弱順序.在金屬活動性順序里為什么包括氫 1865年.貝開托夫在實驗的基礎上.根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小.以及金屬跟酸.跟水等反應的劇烈程度.首先確定了金屬活動性順序.在這個順序里就已包括了氫.因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來.而氫也可以把位于它后面的金屬.從它們的鹽溶液里置換出來.而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫.這就是說.貝開托夫當時區分金屬的活潑與不活潑.是以氫作為標準的. 當然.早期的化學家把金屬跟酸.跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的.準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小.而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的.標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑,標準電極電勢為正值的金屬活動性小于氫. 另外.氫的原子結構決定它在化學反應中表現出與堿金屬具有相似的化學性質.例如.氫具有還原性.能和大多數非金屬反應顯示+1價,等等. 由于以上幾個方面的原因.因此把氫排進了金屬活動性順序里.金屬性和金屬活動性的區別和聯系金屬元素的原子在化學反應中.通常表現出失去電子成為陽離子的傾向.金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能(氣態原子失去電子成為氣態陽離子時所需要的能量)大小來衡量. 金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小.也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易.它是以金屬的標準電極電勢為依據的.從能量角度來看.金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外.同時還與金屬的升華能(固態單質變為氣態原子時所需的能量).水合能(金屬陽離子與水化合時所放出的能量)等多種因素有關. 金屬性強的元素.一般來說它的活動性也大.但也有不一致的情況.例如.鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小.因此鈉的金屬性要比鈣強.但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大.即鈣的標準電極電勢比鈉要負.所以鈣的金屬活動性比鈉大.銅和銀也有類似上述的情況.由此可見.金屬性與金屬活動性兩者概念是有區別的.鐵生銹的條件【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2013?建寧縣質檢）下表列出金屬鋁的部分性質：

硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
較軟	2.70g/cm³	660℃	優良	優良	優良

（1）根據所列出金屬鋁的性質，該金屬可用于制造電線，因為它既

有優良的導電性

又

由優良的延展性

．鋁可用作制造炊具的材料是因為它有良好的

導熱

性．
（2）由于它的密度僅為鐵的三分之一，其合金可用做飛機機身的材料，要成為飛機機身材料，其合金的性質至少應在

硬度

方面與它的純金屬相比較要有明顯提高．
（3）要證明金屬鋁的活動性比鋅強，則它應可以與

硫酸鋅

溶液反應，反應方程式是

2Al+3ZnSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Zn

．
（4）鋁耐腐蝕的原因

4Al+3O₂=2Al₂O₃

（用化學方程式表示）

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下表列出金屬鋁的部分性質：
硬度密度熔點導電性導熱性延展性
較軟 2.70g/cm³ 660℃ 優良優良優良
（1）根據所列出金屬鋁的性質，該金屬可用于制造電線，因為它既又．鋁可用作制造炊具的材料是因為它有良好的性．
（2）由于它的密度僅為鐵的三分之一，其合金可用做飛機機身的材料，要成為飛機機身材料，其合金的性質至少應在方面與它的純金屬相比較要有明顯提高．
（3）要證明金屬鋁的活動性比鋅強，則它應可以與溶液反應，反應方程式是．
（4）鋁耐腐蝕的原因__（用化學方程式表示）

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