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為測定碳酸鈣樣品的純度.某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案: 方案I:①稱取碳酸鈣樣品m g ②用c1mol/L鹽酸V1mL溶解樣品③取溶解后的溶液體積的十分之一.用c2 mol?L-1NaOH溶液滴定.恰用去V2mL. 方案Ⅱ:①稱取碳酸鈣樣品mg②高溫煅燒直至質量不再改變.冷卻后稱量.剩余固體質量為m1 g. 方案Ⅲ:①稱取碳酸鈣樣品mg ②加入足量c1mol?L-1鹽酸V1mL溶解樣品③過濾取出濾液 ④在濾液中加入過量c3mol?L-1 Na2CO3溶液V3mL ⑤將步驟④中的沉淀濾出.洗滌.干燥.稱重為m2g. 根據以上實驗方案.回答以下問題: (1)方案I中碳酸鈣純度計算公式為 . (2)方案II中高溫鍛燒樣品應在 中進行,為保證實驗的準確性.整個實驗過程中至少要稱量 次. (3)方案Ⅲ中不需要的數據是 . A.c3.V3 B.c1.Vl C.m2 D.m (4)方案Ⅲ中為了減少實驗誤差.必要的操作是 .A.精確測定Na2CO3體積V3mLB.精確配制Na2CO3溶液濃度c3mol/LC.將步驟③所得沉淀洗滌.洗液并入④中 (5)方案IV:稱取碳酸鈣樣品mg.按下圖裝置進行實驗.根據實驗原理.在圖中方框內補充必要的儀器.并注明所用試劑名稱.(已知所有磷酸二氫鹽溶于水) 查看更多

 

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