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如圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見的物質． 反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行．A在常溫下為液態，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）A的電子式
（2）寫出反應①的化學方程式
（3）寫出F與濃強堿液反應的離子方程式
（4）C、E的混合物在工業上用于鋼軌焊接，寫出反應③的化學方程式：．

（1）、寫出下列有關反應的離子方程式或化學方程式
①氫氧化鋁[Al（OH）₃]制成的藥片制胃病：
②鋁熱反應用于焊接鋼軌③甲苯在濃硫酸、加熱的條件下生成炸藥TNT
④乙烯生產聚乙烯
（2）、鋁片與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把鋁片粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．

（2011?順義區二模）X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；Z的最外層電子數與核外電子總數之比為3：13．請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是，X單質分子的電子式是．
（2）Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應化學方程式是．
（3）含上述元素的某些物質常用于處理工業廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr₂O₇^2-變為Cr³⁺，當反應轉移1mol 電子時，有 mol  Cr₂O₇^2- 轉化（計算結果保留兩位小數）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發生凝聚，原因是（用文字和化學用語表示）．
③處理含氰廢水時，CN^-最終轉化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K₂YO₄，陽極的電極反應式為．

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，A、I是兩種常見的金屬單質．H在常溫下是一種常見的非金屬氣態單質．
請填寫下列空白：
（1）寫出C、G物質的化學式．
C
G
（2）寫出反應①、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式．
反應①：
該反應通常叫做反應．
反應⑥：
反應④：．

如圖所示：已知A和E為金屬單質，B是化合物且常溫下為液態，F為兩性化合物．按要求回答下列問題：
（1）E在元素周期表中位于第周期；第族．
（2）寫出A和B反應的化學方程式：．
（3）C和E反應的化學反應方程式為．