題目列表(包括答案和解析)
下列有關說法中不正確的是已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是( )
A.25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
| A．25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2 |
已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是( )
| A．25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2 |
鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域。
⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產物省略）：
上述熔煉過程發生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發進行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是 ▲ 。
⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
| 氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10－16 | 1.0×10－29 | 1.8×10－11 |
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于 ▲ 時，Mg(OH)2開始沉淀。
若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量
白色沉淀，寫出該反應的離子方程式： ▲ 。
⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業上，常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色
固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質量
－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的
樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式
為 ▲ （填序號）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4·2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
D
B
C
B
D
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
AD
AB
C
D
C
AD
B
C
三．（本題包括3小題，，共34分）
19．（14分）
（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （其他合理的試劑也可給分）
（3）NaOH ， C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）
（5）蒸發皿，蒸發皿中有大量固體析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]
20．（7分）
（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差（1分）
（2）提供酸性條件,抑制Cu2+的水解（1分）
（3）防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應（1分）
（4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 （2分）
（5）ω(Cu)= 64CV/
21．（13分） （1分）
⑴（2分）測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）
⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）
⑶（2分）出現銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（2分）
②（4分）
四．（本題包括3小題，共34分）
22．（9分）（每空各1分）
（1）氮氣 ，氮化硅（化學式同樣給分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2
（3）< ， 減小，6 mol•L-1.min‑1
（4）升高溫度或增大壓強 ， t3∽t4
（5）50% （3分）
23.（11分）
(1)D (1分)
(2)Cu (1分)
(3)H2 (1分) ；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大；②該反應放熱，升高溫度反應加快； ③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分） (1分)
24．（12分）
|
⑴
（或
），
（2分，各1分）
⑵
（1分）
（4）