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溶質物質的量濃度的常用對數負值.如某溶液溶質的濃度為:1×10-3mol/L.則該溶液中該溶質的pC=-lg1×10-3=3.已知H2CO3溶液中存在【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，類似pH．如某溶液溶質的濃度為1×10^-3 mol?L^-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃　H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-　HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
如圖為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pC、pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素的離子為

．
（2）pH＜4時，溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是

．
（3）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_sp的表達式為

；現欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_sp=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時，沉淀完全）．

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pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10^-3mol·L^-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10^-3)=3。下圖為,H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。
(2)H₂CO₃一級電離平衡常數的數值≈　　　　。
(3)某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,發生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。
(4)已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3,將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1.c()="0.075" mol·L^-1。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式計算說明是否有沉淀產生。

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pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10^-3mol·L^-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10^-3)=3。下圖為,H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H₂CO₃一級電離平衡常數的數值≈　　　　。
(3)某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,發生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確
　。
(4)已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3,將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1、c(C)="0.075" mol·L^-1。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式計算說明是否有沉淀產生。