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[解析]1mol混合氣體燃燒生成CO2氣體1.6 mol,說明混合氣體中必有CH4,其氫原子數為4,而混合氣體1mol燃燒生成2 mol水,知混合氣體平均氫原子數為4.故C正確.[答案]BC 【查看更多】

（1）北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型氣體燃料-丙烷（C₃H₈），已知0.1mol丙烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出的熱量為222.15kJ，則丙烷燃燒的熱化學方程式為

C₃H₈（g）+5CO₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ/mol

．
（2）在生物質能利用過程中，可將含糖類、淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]較多的農作物為原料在催化劑作用下，經水解和細菌發酵可以制得酒精（C₂H₅OH），它和汽油混合作為汽車的燃料．寫出由淀粉制酒精的兩步主要反應的化學方程式：

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O→nC₆H₁₂O₆

、

C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂

．

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科學家發現，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、10⁵ Pa時，1mol C（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5kJ，1mol CO完全燃燒生成CO₂氣體，放熱283.0kJ，下列說法正確的是（　�。�

A、在25℃、10⁵ Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-110.5kJ/mol

B、C（石墨）不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱283.0kJ

C、C（石墨）和CO₂（g）反應生成CO（g）的反應是吸熱反應

D、如果金剛石燃燒生成CO₂的反應放出的熱量大于石墨燃燒生成CO₂放出的熱量，則可斷定從石墨變為金剛石的變化需要吸熱

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（1）北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型氣體燃料-丙烷（C₃H₈），已知0.1mol丙烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出的熱量為222.15kJ，則丙烷燃燒的熱化學方程式為______．
（2）在生物質能利用過程中，可將含糖類、淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]較多的農作物為原料在催化劑作用下，經水解和細菌發酵可以制得酒精（C₂H₅OH），它和汽油混合作為汽車的燃料．寫出由淀粉制酒精的兩步主要反應的化學方程式：______、______．

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（1）北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型氣體燃料-丙烷（C₃H₈），已知0.1mol丙烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出的熱量為222.15kJ，則丙烷燃燒的熱化學方程式為______．
（2）在生物質能利用過程中，可將含糖類、淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]較多的農作物為原料在催化劑作用下，經水解和細菌發酵可以制得酒精（C₂H₅OH），它和汽油混合作為汽車的燃料．寫出由淀粉制酒精的兩步主要反應的化學方程式：______、______．

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室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內的氣體接觸(如圖),容器內的壓強由大到小的順序是

A.①②③④　　　　　　　　　　B.②④①③

C. ④①②③　　　　　　　　　 D.①④③②

【解析】若設氣體的物質的量均是1mol，則①中反應為2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，剩余氣體是0.5mol。②中不反應，氣體的物質的量是2mol，③中反應是NH₃＋HCl=NH₄Cl，沒有氣體剩余。④中反應為2NO＋O₂=2NO₂，剩余氣體是1.5mol。所以答案選B。

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