題目列表(包括答案和解析)
（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的△H 0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再
增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時，現將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 （填寫序號）。
CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時，現將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 （填寫序號）。（4分）（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是 。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) △H＝－47.2kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________ 。
（4分）（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是 。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
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題號
1
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答案
B
D
B
B
C
C
B
C
D
B
題號
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答案
B
D
C
B
C
D
D
B
C
B
25. 答案．（1）甲：能（1分）；乙：不能（1分）；丙：不能（1分）
乙方案：混合氣體在通過B時，因發生反應：NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O使NO消耗，后續實驗無法驗證是否有NO（3分）。
丙方案：混合氣體通過F時，NO2與H2O蒸氣發生反應：3NO2+H2O2HNO3+NO
使部分NO2轉化為NO，產生干擾，從而不能確認Cu和濃HNO3反應是否有NO生成（3分）。
（2）排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2（2分）
（3）D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產生（2分）
（4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）
26. （每空2分，本題共12分）（1）蒸發結晶（或蒸發）
（2）①NH3 ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行,將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出。
（3）①用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。 （答焰色反應也給分）
②HCl（氣流） MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O
27.
（1）0.200 mol（不帶單位不給分）
（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（4分）
（3）C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O，或：NH4＋＋HS－＋2OH－NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）（6分）
（5）4HCl＋NaAlO2＝NaCl＋AlCl3＋2H2O（或：4H2SO4＋2NaAlO2＝Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，注：若H2SO4寫成硝酸亦可）（3分）
28. （1）CH3
CH COOH CH
CH3 CH3
（2） CH
CHO
(3) CH3C（CH 2 CI） CH2 +NaOH CH3（CH2OH）C CH 2 + NaCI
CH 3 CH3
nCH
COOCH3
(4) 水解 取代 氧化(3分)
（5）CH3CH
CHCOOH CH2 CHCH2COOH（3分）
其它每空2分
29．（共18分）
Ⅰ．（1）O2（1分）
（2）試管中的液體應用同體積的清水 種子吸收的氧氣量與釋放的二氧化碳氣體量的差值 （4分）
（3）（x―y）／x （2分）
（4）用死種子，試管中放等量的清水 x+z （4分）
（5）①光照強度 NaHCO3 NaHCO3既能為植物光合作用提供二氧化碳，又可以保持瓶中二氧化碳氣體量不變，便于實驗分析（3分）
②右（1分）
③遮光一定時間，記錄呼吸作用墨滴移動刻度 遮光情況下測得的（或呼吸作用）數據加光照情況下測得的數據（共3分）
Ⅱ．（每空2分，共14分）
（1）②將熒光器粉末分成若干等份分別放入試管，貼上標簽
③在每支試管中加入等量不同濃度的ATP溶液
④觀察發光現象并記錄
（2）①發光現象隨ATP溶液濃度升高而漸強，說明熒光強度與ATP濃度呈正相關
②發光現象隨ATP溶液濃度升高而漸弱，說明熒光強度與ATP濃度呈負相關
④ 在不同濃度ATP溶液的條件下，發光現象沒有變化，說明熒光強度與ATP濃度無關
（3）在一定的ATP濃度范圍內，熒光強度與ATP濃度呈正相關
30．（每空1分，共14分）（1）體液免疫
（2）糖蛋白 識別
（3）增殖、分化（答不全不給分） 是 由B細胞有絲分裂而來，在分裂過程中染色體經復制后平均分配到子細胞中去
（4）記憶 同一種抗原再次進入機體 漿 抗體
（5）T 效應T 淋巴因子 會
31．（每小題2分，共8分）
（1）草原生態系統的營養結構簡單（或營養結構上的生物種類少）
（2）CD （3）既能保持草原生態系統的穩定性，又能獲得較高的畜牧產量
（4）草原退化，嚴重時會導致草場的沙漠化
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