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 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是         （    ） 

A．CO₂與SO₂                     B．CH₄與NH₃   

C．BeCl₂與BF₃                   D．C₂H₂與C₂H₄

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：

（1）D中含有的化學鍵類型有         ，已知8gD與O₂完全燃燒，生成穩定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                  。

（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關粒子化學式）：

（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發生E與O₂反應生成F。

①將0.05molE和0.03molO₂放入容積為1L的密閉容器中，達到平衡，測得c(F)=0.04mol·L^—1。計算該條件下反應的平衡常數K=           和E的平衡轉化率            。

②已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高E平衡轉化率的有         （填字母）。

A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強          D．減小壓強

氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₃^－、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等。回答以下問題：

（1）N的基態原子中，有   個運動狀態不同的未成對電子。

（2）某元素原子與N₃^－含有相同的電子數，其基態原子的價電子排布式是_______。

（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有____________；不能作為配位體的有____________。

（4）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因  是                                        。

（5）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N₂H₄分子中氮原子的雜化類型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) 

若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

（6）肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄化合物類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄ 內微粒間作用力不存在_______(填標號）

a.離子鍵      b.共價鍵      c.配位鍵      d.范德華力