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（8分） 已知某反應A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數式表示)。（1分）

(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲   B．乙>丁>甲>丙  C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態的是____（2分） 

A.氣體平均摩爾質量不再變化      B.  氣體壓強不再變化

C.  氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率

E.  各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

如：(CH₃)₂C=CH—CH₃(CH₃)₂C=O+CH₃CHO

且已知：CH₂=CH—OH(烯醇式結構：碳碳雙鍵連接羥基)不能穩定存在。

已知某有機物A經臭氧氧化分解后發生下列一系列的變化：

請回答下列問題：

(1)F可能的結構有兩種，請寫出結構簡式_______________、_______________。

(2)從B合成E通常要經過幾步有機反應，其中最佳的次序應是____________。

A.水解、酸化、氧化                        B.氧化、水解、酸化

C.水解、酸化、還原                        D.氧化、水解、酯化

(3)G制取H的化學方程式：_________________________________。

指明反應類型：_________________________。

A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F是由兩種短周期元素構成的離子化合物，其轉化關系如圖 (反應條件和部分產物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應生成B的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數目                          

(3) 單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應的離子方程式是              。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是              。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應，最后得到產物的物質的量比為            。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發很多環境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

(1)F^-能還原Fe³⁺，使之轉化為Fe²⁺，(2)F^-能與Fe³⁺結合成難電離的物質，(3)F^-能與SCN^-反應，消耗了加入溶液中的SCN^-。

對以上三種解釋，你認為錯誤的是________，理由是_______________________________。