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25．已知A-H是中學化學中的常見物質.A.C.G是金屬.E.F是氧化物.B溶于水得藍色溶液.它們有如下圖所示的關系. 試回答下列問題. (1)推斷填寫物質化學式:A是 ▲ .D是 ▲ .H是 ▲ . (2)F的類別是 ▲ (選填“酸性氧化物 .“堿性氧化物或“兩性氧化物 ). (3)反應④的化學方程式為 ▲ . 【查看更多】

（6分）已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如下圖所示的關系（反應中生成的水已略去）。

試回答下列問題。

（1）推斷填寫物質化學式：A是 ▲ ，D是 ▲ ，H是 ▲ 。

（2）F的類別是 ▲ （選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。

（3）反應④的化學方程式為 ▲ 。

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（6分）已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如下圖所示的關系（反應中生成的水已略去）。

試回答下列問題。

（1）推斷填寫物質化學式：A是，D是，H是。

（2）F的類別是（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。

（3）反應④的化學方程式為。

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A、B、C、D、E、F、G、H、I、J都是中學化學中的常見物質，各物質之間的轉化關系如下圖所示

已知：
①圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素。
②D為地殼中含量最高的元素組成的單質；E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應；F不溶于水；H為淡黃色固體化合物；C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素。
③電解飽和J溶液是工業上的重要反應。
(1)A、B、C中共同含有的第三周期元素是________________。
(2)H的電子式是__________。
(3)E→G的離子方程式是__________________。
(4)常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因：__________________。向C溶液中通入過量CO₂的離子方程式為_________________________。
(5)按物質的性質分類，上述物質中涉及_______種氧化物。

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（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過量鹽酸，生成沉淀D．則C與鹽酸反應生成D的離子方程式是

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

．
（2）已知，在通常狀況下A、B、C三種氣體都是中學化學中的常見物質，向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據此回答下列問題：
①將適量的A通入B的水溶液中發生反應的化學方程式是

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．
②已知在一定條件下C能夠發生下列轉化：C

O2

D

O2

E

H2O

F，則C→D反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

．

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A—H代表中學化學中的常見物質，他們之間的轉化關系如下(反應條件已略去)
①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
(1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F為淡黃色粉末，則反應①的化學方程式是                              ，當有1molF參與反應②時，轉移的電子數目為                 。反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為         ，將氣體D通人BaCl₂溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是               (填2種)。
(2)若B為黃綠色氣體，F為紅棕色氣體，反應③的部分產物已略去。則反應②的化學方程式是                                ，反應③的離子方程式是                            ；2molG與lmolB化合生成2mol新物質，該物質的分子中所有原子都達到8電子穩定結構，其電子式為           。