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(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密閉容器中.在一定條件下達到平衡.測得SO2為0.11mol.O2為0.05mol.SO3為0.12mol.計算該條件下.反應的平衡常數K= .SO2的轉化為SO3轉化率= . (3)體積不變的條件下.下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是 .A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強 D．減小壓強E．加入催化劑 (4)工業制硫酸的尾氣中含有少量SO2 .可先用氨水吸收.再用硫酸處理.①反應的化學方程式為 .②這樣處理的優點是 . 【查看更多】

工業制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是??????????????????? 。

A．若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大

F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。

②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實驗2中達平衡時 O2的轉化率為???????????????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。

② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。

A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4

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工業制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應，則下列說法正確的是???????????? 。

A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0．8	6
2	T2	4	2	0．4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉化率為??????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為?????????? 。

②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

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工業制硫酸的核心反應是：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） △H＜0，回答下列問題：

（1）此反應的平衡常數表達式為K= ，隨著溫度的升高，

上述平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO₂為0.11mol，O₂為0.05mol，SO₃為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K= 。

SO₂的轉化為SO₃轉化率= 。

（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉化率的是

（填字母）。

A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強

D．減小壓強E．加入催化劑

（4）工業制硫酸的尾氣中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。

①反應的化學方程式為，

②這樣處理的優點是

。

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（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業的重要反應之一。
（1）現將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達到平衡狀態。
①上述反應平衡常數的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃濃度相等 b. SO₂百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變 d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。