題目列表(包括答案和解析)
下列反應適用于實驗室制備氧氣的是
①高錳酸鉀熱分解
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+
O2↑
②硝酸銨熱分解
2NH4NO3
4H2O+2N2↑+ O2↑
③過氧化氫催化分解 2H2O2
2H2O +O2↑
④二氧化氮熱分解
2NO2 2NO+
O2↑
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④
亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產物的成分。已知：
①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO －152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。
（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產生紅棕色氣體.
①確認A中產生氣體含有NO，依據的現象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入過量O2,則裝置B中發生反應的化學方程式為________________.
如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________________。
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
（5）工業生產中氮氧化物的排放會造成環境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－867kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－1160kJ·mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：___________________________.
（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| 溫度 T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
① 此合成反應的a 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
② 已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝ ；
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填字母標號）
II．工業生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是 （填字母標號）
A．加入V2O5作催化劑 B．使用過量SO2 C．高溫 D．通入過量空氣
② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是 ，該溫度下的平衡常數K＝ ；
（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將 。
近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
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2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數K= ▲ 。（計算結果保留小數點后兩位數字） 
N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”) ▲ 反應。 N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)
CO2+H2
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數K=_____（填計算結果）。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率α(H2O)=________。
（2）合成塔中發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
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