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有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物．D為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L．
試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A    E，寫出D的原子符號（標出質子數和質量數）
（2）畫出C的原子結構示意圖．
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式．
（4）比較B和E的氣態氫化物的穩定性（用化學式回答）：．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據：
．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB₂反應生成A₂B與氣態物質EC₄；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）畫出E的原子結構示意圖；寫出電子式D₂B₂；寫出化學式EC₄．
（2）比較EB₂與EC₄的沸點高低（填化學式）＞．
（3）用電子式表示化合物DC的形成過程．

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應元素符合，AB  C   E
（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系．
試回答下列問題
（1）G的化學式為：．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①  ②．

（1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小．請回答：
①A₂B和A₂D的沸點較高者是（填化學式），其原因是；
②C在元素周期表的位置是，C的第一電離能比D的（填“大”或“小”）；
③E的基態原子核外電子排布式為：，E的電負性比D的（填“大”或“小”）；
（2）某研究性學習小組在探究SO₂的性質時設計了如圖裝置進行實驗．
①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO₂氣體的瓶中，進入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO₂具有性；
②將注射器中2mL（填名稱）溶液注入集滿SO₂的玻璃瓶中，看到現象，可證明SO₂是酸性氧化物；
③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO₂的玻璃中，溴水褪色，可證明SO₂具有還原性．此反應的化學方程式為．
（3）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：；又知1克液態N₂H₄和足量液態H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的固態化合物C₂B₂，E與D相鄰． 試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱  C   E
（2）寫出物質的電子式 AB₂  C₂B
（3）用電子式表示CE的形成過程
（4）D、E的氣態氫化物的穩定性＞（填化學式）
（5）寫出C、E兩種元素的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式．