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（16分）銅在自然界中存在于多種礦石中，如

請回答以下問題：

(1)上表所列銅的化合物中，銅的質量分數最高的是______________（填化學式）。

(2)工業上以黃銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生產銅。該過程中有如下反應：

   ，該反應的還原劑是____________；若在標準狀況下放出氣體56L，則轉移電子的物質的量為_____________。

(3)某同學采集酸雨樣品并測其pH，發現在一段時間內其pH逐漸減小。請用必要的文字和化學方程式說明其原因______________________________________________

   ________________________________________________________。

(4)銅制品長期置于潮濕的環境中，表面會產生一層銅綠，其主要成分與孔雀石相同。

   請寫出采用化學方法除去銅器表面銅綠的有關反應的離子方程式：_____________

   _______________________________________________。

(5)與都是紅色粉末。溶于稀會生成和。一同學為鑒定某樣品中是否混有多少量的，設計了如下實驗：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加試劑。該同學通過實驗認為：若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含。你認為這種說法是否正確___________：簡述你的理由（用離子方程式表示）:______________，

   如果要得到準確的結論，還需加入的一種試劑是_________________。

(1)舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以防火。其原因是___________________________________。

(2)已知NH₃分子結合H⁺的能力比結合Ag⁺的能力強。要使［Ag(NH₃)₂］⁺轉化為自由的Ag⁺，應加入的試劑名稱是_________________，實現轉化的離子方程式是___________________。

(3)氮的氧化物NO_x與氨氣反應生成N₂和H₂O，寫出反應的化學方程式________________。若在標準狀況下1.5 L NO_x與2 L NH₃恰好完全作用，則NO_x中x的值為______________。

(1)舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以防火。其原因是________。?

(2)已知NH₃分子結合H⁺的能力比結合Ag⁺的能力強。要使[Ag(NH₃)₂]⁺轉化為自由的Ag⁺，應加入的試劑名稱是________。實現轉化的離子方程式是________________________________。

(3)氮的氧化物NO_x與氨氣反應生成N₂和H₂O，寫出反應的化學方程式________________________________，若在標準狀況下1.5 LNO_x與2 L NH₃恰好完全作用，則NO_x中x的值為_______。

高一新教材中有一演示實驗，用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一，有氧氣生成，第二，                。Na₂O₂跟水反應的化學方程式是                         ，

其中還原劑是            ，氧化劑是            。

（2）某研究性學習小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是：                                                                     

用以驗證第二條結論的實驗方法是：                                                  

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發現溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性和漂白性。請設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在。（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現象）

試劑：                                                   。

現象：                                                                    。

（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應后的溶液中否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產生O₂的體積并與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）         （填序號），理由是                                              。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規格為          

（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑從下列固物質中

a. NH₄HCO₃、b. NH₄Cl、c. Ca（OH）₂、d. NaOH。

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是________ （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有________________（填名稱）。

（2）A中產生的物質被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發生反應的化學方程式：_____________________。

（3）對于C中發生的可逆反應，下列說法正確的是________。

a. 增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

b. 工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

c. 該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4∶5

（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol·L^－1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是____mol,甲在標準狀況下是_____L（忽略氣體的溶解）。