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某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
(1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。
(2)由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。
由③可知存在離子為________，濃度________。
(3)K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L^－1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是 （　　）。

A．x＝2.24

B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K^＋、Cr^3＋、SO₄^2—，若將2.83 g X中的Cr^3＋全部氧化為Cr₂O₇^2—后，溶液中的Cr₂O₇^2—可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.84 g I₂。反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2—＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推斷出X的化學(xué)式為(　　)

A．K2SO4·Cr2(SO4)3	B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·2Cr2(SO4)3	D．K2SO4·Cr2(SO4)3

依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計算出來的是(　　)
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na^＋的硫酸鈉溶液
②每10個水分子中溶有1個Na^＋的NaOH溶液
③濃度為18.4  mol·L^－1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g·cm^－3的氨水

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是（　 　）

A．1 mol NaHSO4晶體含有2NA個離子

B．1 L 2 mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA

C．1 mol C（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA

D．在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子

B．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個膠粒

C．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有NA個氧原子

D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．1 L1 mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NA

C．1 mol Zn與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D．1 mol H3O+所含電子數(shù)為8NA

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（  ）

A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液