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（2013?太原模擬）在溶液中有濃度均為0.01mol?L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；  K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；
K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；  K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11；
當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小（　　）

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成．某實驗小組設計如圖甲流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si．

有關氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

（1）寫出不溶物B在生產中的一種用途：．
（2）操作⑤中調節pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）₂
（3）從濾液H制取金屬Mg的流程如圖乙：
Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl₂?6H₂O的方法是過濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂的原因是．（應用離子方程式和簡要文字說明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學方程式表示為．

（2009?丹東模擬）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成．某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si．

有關氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有．
（2）操作②中涉及的化學方程式為，
操作④中生成沉淀G的離子方程式為．
（3）操作⑤中調節pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）₂
（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

流程中由MgCl₂冶煉Mg的方法是．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂的原因是．

（2013?聊城一模）白云石的主要成分為CaCO₃?MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物．實驗室以白云石為原料制備Mg（OH）₂及CaCO₃．步驟如下：

實驗過程中需要的數據見下表：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Mg2+	9.5	11.0

請回答下列問題：
（1）過濾中所需的玻璃儀器是，溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇（填字母，下同）．
A．KMnO₄    B．Cl₂    C．H₂O₂
（2）若要利用反應過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是，然后通入CO₂．通入CO₂氣體時請把裝置圖補充完整（不允許更換溶液，導氣管以下連接的儀器自選）
（3）根據表中提供的數據判斷，Fe（OH）₃、Fe（OH）₂和Mg（OH）₂的溶度積常數由小到大的排列順序為．
（4）若將制取的Mg（OH）₂加入到某聚乙烯樹脂中Mg（OH）₂，樹脂可燃性大大降低，Mg（OH）₂起阻燃作用的主要原因是．

（2012?閘北區二模）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl₂?2H₂O晶體的工藝流程如下：

己知：①焙燒過程中發生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O₂→CuCl₂+Na₂SO₄
請參照表中給出的數據回答：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

（1）焙燒時還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列（圖1）A、B、C裝置中可行的是（填字母）．

（2）H₂O₂的作用是：．
（3）調節溶液pH的范圍是，試劑A可以選擇（填寫選項字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu₂（OH）₂CO₃     d．CuO
（4）為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品．分析有關物質的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過濾”得到的固體是 （填化學式）．
（5）濾液B中除OH^-外陰離子還有．
（6）請描述檢驗濾液B中上述陰離子（除OH^-外）的實驗操作．