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解析:左邊燒杯中加入⒌6g鐵.因為稀鹽酸是足量的.⒌6g鐵完全反應放出H2的質量為⒌6 g×2/56=0.2 g.實際上左邊燒杯中增加了5.6 g-0.2 g=5.4 g.而銅不與稀鹽酸反應.答案B錯誤,6 g鎂放H2的質量為:6g×2/24=0.5g,增加6g-0.5 g=5.5 g.答案A不正確.答案D中10g碳酸鈣放出CO2的質量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g,所以D 也不正確.故選答案C.5.4 g氧化鈣與稀鹽酸反應CaO +2HCl=CaCl2 +H2O沒有氣體逸出.五.巧用“守恒法 解決有關化學方程式的計算 利用化學反應前后某種元素的質量守恒或某種原子的數目 和質量守恒.可以使化學計算化難為易.收到事半功倍的效果. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2006?宜賓)在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯,分別盛有等質量、等質量分數的足量的稀硫酸,向左邊燒杯中加入56g鐵,向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物,充分反應后天平保持平衡,則參加反應的鐵與氧化鎂中氧元素的質量比為
14:1
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在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯,分別盛有等質量、等質量分數的足量的稀硫酸,向左邊燒杯中加入56g鐵,向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物,充分反應后天平保持平衡,則參加反應的鐵與氧化鎂中氧元素的質量比為   

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在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯,分別盛有等質量、等質量分數的足量的稀硫酸,向左邊燒杯中加入56g鐵,向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物,充分反應后天平保持平衡,則參加反應的鐵與氧化鎂中氧元素的質量比為   

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在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯,分別盛有等質量、等質量分數的足量的稀硫酸,向  左邊燒杯中加入56g鐵,向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物,充分反應后天平保持平衡,則參加反應的鐵與氧化鎂中氧元素的質量比為 (   )

A.14:1           B.14:3           C.28:5             D.28:19

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在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯,分別盛有等質量、等質量分數的足量的稀硫酸,向左邊燒杯中加入56g鐵,向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物,充分反應后天平保持平衡,則參加反應的鐵與氧化鎂中氧元素的質量比為        .

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