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26．(1)4mol/L 溶液的密度 (2)b (3)2NaOH+2ClO2+H2O2====2NaClO2+2H2O+O2,防止H2O2分解 (4)連續測定吸收塔內溶液的PH 【查看更多】

實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是

Cu傳熱快，熱量損失大

．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：

提高裝置的保溫效果

．
（3）根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=

-56.8 kJ?mol^-1

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是

ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

檢驗居室中有甲醛氣體，可連續多次抽取居室空氣樣品，注入到少量（1~2mL）低濃度（1×10^-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中。據此，下列說法正確的是

A．說明甲醛氣體被還原

B．說明甲醛是具有氧化性的氣體

C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色

D．最終酸性高錳酸鉀溶液是無色

下列說法中正確的是( )

A．將0.1mol CuSO₄·5H₂O晶體加入到100 mL水中，該溶液物質的量濃度為1 mol?L^?1

B．一定體積的濃硫酸(其中含0.2mol H₂SO₄)與足量的銅共熱反應,生成SO₂氣體0.1mol

C．將34.2 g Al₂(SO₄)₃溶于水配成100 mL溶液[Al₂(SO₄)₃的相對質量為342]，取出10 mL該溶液中Al³⁺濃度為1 mol?L^?1

D．KCl溶液的密度為1.174 g·cm^?3，物質的量濃度為4.0 mol?L^?1，則此溶液中KCl的質量分數為

檢驗居室中有甲醛氣體，可連續多次抽取居室空氣樣品，注入到少量（1~2mL）低濃度（1×10^-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中。據此，下列說法正確的是（）

A、說明甲醛是具有氧化性的氣體 B、反應中甲醛被還原

C、最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色 D、最終酸性高錳酸鉀溶液是無色

檢驗居室中有甲醛氣體，可連續多次抽取居室空氣樣品，注入到少量（1~2mL）低濃度（1×10^-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中。據此，下列說法正確的是（）

A．說明甲醛是具有氧化性的氣體	B．反應中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色	D．最終酸性高錳酸鉀溶液是無色

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