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已知: MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O.一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中.當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣時.剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L.請計算: 【查看更多】

已知: MnO₂ +4HCl（濃） △ === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計算：

⑴反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量 ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量 (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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已知: MnO₂ +4HCl（濃） △ === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計算：

⑴反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量 ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量 (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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已知: MnO₂ +4HCl（濃） △ === MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計算：

⑴反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量 ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量 (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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已知: MnO₂ +4HCl（濃） △ === MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計算：

⑴反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量 ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量 (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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已知: MnO₂ +4HCl（濃） △ === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計算：
⑴反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量
⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量
(3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

C

A

C

B

題號

9

10

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15

16

答案

D

B

D

B

A

D

C

二、填空題

17、（4分）（1）___G___ （2）___C___ （3）___D___ （4）___E___

18、（4分）NH₃氣體質(zhì)量為 3.4 g、含 1.204×10²³ 個H、

含 0.2 molN、物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 。

19、（4分）n（MnO₂）: n（HCl）＝ 1:2 、轉(zhuǎn)移 12 mol電子

（5）寫出離子方程式 Cu ＋ 2Fe³^＋＝ Cu²^＋＋ 2Fe²^＋。

三、計算題（8分）

（1）略

（2）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量　17.4　　g

（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量 0.4 mol

（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度 9 mol/L

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