日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

解答：解：（1）硝酸根濃度很低時被氧化的產物是銨根離子，因此無氣體放出，鎂、鋁反應生成金屬陽離子，則離子反應分別為4Mg+10H⁺+NO₃^-═4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O、8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O，
故答案為：8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O；
（2）由圖示可以看出加入氫氧化鈉溶液從15.0mL到16.5mL區間內發生的反應是氫氧根離子與銨根離子的反應，
由氮原子守恒可知，銨根離子的物質的量即為原溶液中反應的硝酸根離子的物質的量，
則原溶液中NO₃^-物質的量是（16.5-15）×10^-3L×4mol/L=0.006mol，故答案為：0.006mol；    
（3）從圖示提示中看出從氫氧化溶液體積16.5mL到18.5mL區間內發生的反應是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應，氫氧化鋁與氫氧化鈉等物質的量反應，
由Al～Al³⁺～Al（OH）₃～NaOH，則Al的物質的量為0.008mol，
再由Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積（15.0-3.0）mL，
由此可知：沉淀鎂離子時消耗的氫氧根離子物質的量為（15.0-3.0）×10^-3L×4.00mol/L-8×10^-3mol×3=24×10^-3mol，鎂離子物質的量為1.2×10^-2mol，
參加反應的鎂與鋁的質量之比：8×10^-3mol×27g/mol：1.2×10^-2mol×24g/mol=3：4，故答案為：3：4；
（4）由4Mg+10H⁺+NO₃^-═4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O、8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O可知，
消耗氫離子為0.008mol×

30

8

+1.2×10^-2mol×

10

4

=0.06mol，
圖中開始3.0mLNaOH溶液消耗氫離子的物質的量為3×10^-3L×4mol/L=0.012mol，
原溶液中硫酸的物質的量為

0.06mol+0.012mol

2

=0.036mol，
混合液中硫酸的物質的量的濃度為

0.036mol

0.1L

=0.36mol/L，故答案為：0.36．

點評：本題難度較大，考查金屬與酸性條件下硝酸鹽溶液的反應，注意硝酸濃度越低生成的還原產物價態越低與反應中無氣體生成相結合來分析，并注意圖象與化學反應的對應來分析解答．