題目列表(包括答案和解析)
已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：
⑴反應耗用MnO2的質量 ⑵被氧化的HCl物質的量 (3)原濃鹽酸的物質的量濃度
已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：
⑴反應耗用MnO2的質量 ⑵被氧化的HCl物質的量 (3)原濃鹽酸的物質的量濃度
已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：
⑴反應耗用MnO2的質量 ⑵被氧化的HCl物質的量 (3)原濃鹽酸的物質的量濃度
已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：
⑴反應耗用MnO2的質量 ⑵被氧化的HCl物質的量 (3)原濃鹽酸的物質的量濃度
已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：
⑴反應耗用MnO2的質量
⑵被氧化的HCl物質的量
(3)原濃鹽酸的物質的量濃度
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
D
C
A
A
C
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
D
B
A
D
C
C
二、填空題
17、（4分）（1）___G___ （2）___C___ （3）___D___ （4）___E___
18、（4分）NH3氣體質量為
含 0.2 molN、 物質的量濃度為 1 mol/L 。
19、（4分）n（MnO2）: n（HCl）＝ 1:2 、轉移 12 mol電子
（5）寫出離子方程式 Cu ＋ 2Fe3＋ ＝
Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 。
三、計算題（8分）
（1）略
（2）反應耗用MnO2的質量 17.4 g
（3）被氧化的HCl物質的量 0.4 mol
（4）原濃鹽酸的物質的量濃度 9 mol/L
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