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下列排列順序中錯誤的為(    )

A.原子半徑 :O<S<Na                     B.穩定性 PH₃<H₂S<NH₃  

C. 電負性P<S<Cl                        D.第一電離能Na<Mg<Al

某可逆反應a A(g)+bB(g)  cC(g),在溫度分別為T₁和T₂,壓強分別為P₁和P₂條件下,得到C的物質的量n與時間t的關系曲線如下圖所示。

據圖分析,以下正確的是

A.c>a+b,正反應為吸熱反應   

B.c>a+b,正反應為放熱反應

C.c<a+b,逆反應為吸熱反應

D.c<a+b,逆反應為放熱反應

在2L密閉容器中充有2molSO₂和0.5molO₂，發生下列反應：2SO₂+O₂2SO₃,假設反應過程中溫度不變，當反應進行2min時，測得SO₂的濃度為0.6mol/L，則反應進行4min時，SO₂的物質的量a為

A．1.0mol<a<1.2mol              B．0.5mol<a<0.6mol

C．等于0.4mol                   D．略大于0.4mol

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（   ）

A.2mol·L^-1H₂SO₄溶液    B.18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液   D.3 mol·L^-1HNO₃溶液  

【解析】B中18 mol·L^-1H₂SO₄溶液為濃硫酸，它和D中的HNO₃溶液與鎂鋁合金反應都不會放出氫氣，故BD錯；又因為反應時鎂鋁合金等量且不足，而鎂又不能與KOH溶液反應，故易知答案為A

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（   ）

A.2mol·L^-1H₂SO₄溶液    B.18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液   D.3 mol·L^-1HNO₃溶液  

【解析】B中18 mol·L^-1H₂SO₄溶液為濃硫酸，它和D中的HNO₃溶液與鎂鋁合金反應都不會放出氫氣，故BD錯；又因為反應時鎂鋁合金等量且不足，而鎂又不能與KOH溶液反應，故易知答案為A