(1)配制物質的量濃度為0.375 mol/L NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發生反應的離子方程式為______________________________。
(4)裝置B中的飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）_______________。
(5)實驗時裝置D中濕潤的部分紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現象的原因；如需改進，請簡述設計方案（若認為合理，則此問可不作答）___________________。
(6)氯元素含量為10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物質的量為___________mol。