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（16分）Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO₄^-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產生（SO₄^-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產生（SO₄^-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產生SO₄^-·。
（2）Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。
已知 S₂O₈^2­- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺，此外還可能會發生：SO₄^-· + Fe²⁺＝SO₄^2- + Fe³⁺
① 實驗開始前，檢驗FeSO₄溶液是否被氧化的試劑是             （化學式）。如被氧化可以觀察到的現象是                     。
②當c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為                                。
③當c(Fe²⁺)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

（12分）某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：

  (1)實驗步驟：

  ①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。

  ②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器。

  ③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，再滴下一滴NaOH。

  ④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重復上述②～④的操作。

  (2)結果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH變化曲線如下。

根據上述曲線回答下列問題：

①20℃時，三種酸從強到弱的順序是             ；

②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；

③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是                ；

④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

（12分）某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
(1)實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重復上述②～④的操作。
(2)結果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH變化曲線如下。

根據上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是            ；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是                ；
④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

（12分）某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：

  (1)實驗步驟：

  ①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。

  ②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器。

  ③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，再滴下一滴NaOH。

  ④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重復上述②～④的操作。

  (2)結果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH變化曲線如下。

根據上述曲線回答下列問題：

①20℃時，三種酸從強到弱的順序是             ；

②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                      ；

③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是                 ；

④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？    （填“可行”、“不可行”）。