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100℃時，KCl溶液中溶質的質量分數為ω₁．降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結晶水），所得溶液中溶質的質量分數為ω₂，則下列說法不正確的是（　　）

有一化合物X（不含結晶水），其水溶液為淺綠色，可發生如下的轉化關系（部分反應物，生成物已略）．其中B、D、E、F均為無色氣體．M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱．

請回答下列問題：
（1）B物質的電子式為；B氣體的檢驗方法為．
（2）按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：
①含有L元素的化合反應：；
②含有L元素的置換反應：．
（3）L與過量C的稀溶液反應的離子方程式為．
（4）物質X的化學式為．
（5）物質X溶于水結晶析出晶體的組成可表示為X?nH₂O，為測定n．稱取WgX?nH₂O晶體溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L^-l的酸性KMnO₄溶液進行滴定，滴定所發生反應為：5L²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5L³⁺+Mn²⁺+4H₂O達到滴定終點時，共用酸性KMnO₄溶液VmL，則所配X溶液的溶質的物質的量濃度為mol?L^-1，由此算出X?nH₂O晶體中結晶水的n值是（以上答案用字母表示）．

以海水為原料獲取金屬鎂，其中重要的一步是獲得無水MgCl₂，然后通過電解法制得金屬鎂．請回答下列問題：
（1）使氯化鎂晶體失去結晶水的方法是，選擇電解MgCl₂制金屬鎂而不選用MgO的主要理由是．
（2）某興趣小組同學取用80.00g的MgCl₂溶液（含鎂元素質量分數為15.00%），將其小心蒸干得49.25g固體（其成分表示為Mg_x（OH）_yCl_z?nH₂O），為研究其組成進行了如下兩實驗：
實驗一：將所得固體全部溶于100mL  1.50mol/L的鹽酸中，再加水稀釋至500mL，測溶液的pH為1；
實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
①你認為上述兩實驗是否有必要都做？理由是；
②所得固體中Cl^-的物質的量為mol；
③試通過計算確定固體的化學式．

100℃時，KCl溶液中溶質的物質的量濃度為C₁．降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結晶水），所得溶液中溶質的物質的量濃度為C₂，則下列說法不正確的是（　　）