8．在接觸法制硫酸中.進入接觸室的氣體組成為SO27%.O211%.N282%.在一定條件下達到平衡時.SO2的轉化率為77%.則平衡時氣體總體積是反應前的 [ ] 【查看更多】

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有

硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀

（任寫一種）．
（2）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有

D

（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

.

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為

99.75%

．
（4）硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．

從接觸室中出來的熱氣體SO₂、O₂、N₂、SO₃，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO₃與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．

．
②工業生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）