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注意例1.例2中相關可逆反應的特征.在討論例2時.可將濃度的改變轉化為容器體積的改變.從而由平衡移動的角度分析.討論:回答:例1.溫度相同.容器的體積相同.雖然起始態不同.將②③轉換后與①中反應物的初始濃度相同.所以對同一個可逆反應.在相同的條件下.所達到的平衡狀態是同一平衡狀態.即三種不同的起始態的平衡混合體系中NH3的體積分數相同.回答:例2.由于可逆反應的反應前后氣體體積不變.在固定體積的容器中充入2molA和4molB.就相當于把第一個起始態容器的體積減小到原來的一半.但由于壓強不影響該反應平衡狀態.所以.達平衡時C的物質的量為2a mol.C在平衡混合氣體中的摩爾分數與R相等.[評價]例1的答案正確.對同一可逆反應的三種不同的起始態.在同一溫度和壓強下達到平衡.平衡混合體系中NH3的體積分數相同.例2答案正確.[小結] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

CO是家用煤氣的主要成分，也是一種重要的化工原料。近年來，報道了一種在低溫、低壓、催化劑作用下，把某些簡單的有機物經“羰化”等系列反應，最后產生一類具有優良性能的裝飾性高分子涂料、黏合劑等。如合成某高分子涂料Ⅰ的工藝流程如下圖所示：

已知，D是醇類中分子相對質量最小的物質，F是醋酸的同系物；G的分子式為C₄H₆O₂。

試完成下列問題：

（1）指出圖中相關反應的反應類型：X____________、Y____________；

（2）寫出高分子涂料Ⅰ的結構簡式：Ⅰ____________;

(3)寫出H的任意三種同分異構體的結構簡式：____________、____________和____________（要求物質的類別不同）；

（4）完成下列轉化的化學方程式：

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如圖1為甲烷和O₂構成的燃料電池，電解質為KOH溶液，圖2為電解
AlCl₃溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀．下列說法正確的是（　　）

A．圖1、圖2中電解質溶液的pH均增大

B．圖2中電解AlCl₃溶液的總反應為：2Cl^-+2H₂O

電解

C1₂↑+H₂↑+2OH^-

C．A處通入的氣體為CH₄，電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

D．燃料電池內部OH^-向a極移動，電解池中Cl^-向x極移動

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（2010?清遠模擬）圖中，圖1為甲烷和O₂構成的燃料電池，圖2為電解MgCl₂溶液裝置．用該裝置進行實驗，反應開始后，觀察到x電極附近出現白色沉淀．下列說法正確的是（　　）

A．A處通入的氣體為CH₄，B處通入的氣體為O₂

B．電池內部K⁺向b極移動，OH^-向a極移動

C．圖1裝置中發生的總反應為：CH₄+2O₂?CO₂+3H₂O

D．圖1、圖2中電解質溶液的pH均增大

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（2012?南京模擬）實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌．
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止．趁熱過濾．
步驟3：向濾液中加入一定量的（NH₄）₂SO₄固體．
表1 硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100g H₂O）

物質	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
FeSO₄?7H₂O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH₄）₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是

保持鐵過量

．
（2）在0～60℃范圍內，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是

在0～60℃范圍內，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小

．
（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是

蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌，干燥

．
（4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe²⁺含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品a g（約為0.5g），并配制成100mL溶液；
步驟2：準確移取25.0mL硫酸亞鐵銨溶液于250mL錐形瓶中；
步驟3：立即用濃度約為0.1mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液呈穩定的粉紅色，即為終點；
步驟4：將實驗步驟1～3重復2次．
①步驟1中配制100mL溶液需要的玻璃儀器是

玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯

．
②為獲得樣品中Fe²⁺的含量，還需補充的實驗是

準確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積

．

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