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下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（        ）

A．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂                         B．穩定性：HCl＞HI

C．酸性 HClO₄＞HIO₄                  D．酸性  HClO₃＞HIO₃

【解析】考查非金屬性強弱的比較。比較非金屬性強弱可以利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，和氫氣化合的難易程度以及相應氫化物的穩定性或者是單質間的相互置換能力等。所以選項D是錯誤的，答案是D。

下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（       ）

A．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂                        B．穩定性：HCl＞HI

C．酸性 HClO₄＞HIO₄                 D．酸性  HClO₃＞HIO₃

【解析】考查非金屬性強弱的比較。比較非金屬性強弱可以利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，和氫氣化合的難易程度以及相應氫化物的穩定性或者是單質間的相互置換能力等。所以選項D是錯誤的，答案是D。

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

       填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）寫出X單質的一個重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是    （填化學式）。

（3）實驗室制備X最簡單氣態氫化物的化學方程式                  

（4）將少量Y的最高價氧化物通入硅酸鈉溶液中反應的離子方程式              

（5）W單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                          

（6）Z單質在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應，氧化產物與還原產物的物質的量之

比為1:5則反應的離子方程式                          

【解析】X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子，所以X的原子序數是7，即為N。次外層電子數等于最外層電子數的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價與最低負化合價代數和等于6，說明Z屬于第 Ⅶ_A。因為F沒有正價，所以Z是Cl。最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數），則n只能是2或3。又因為W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應中，還原產物是氯離子，若氧化產物和還原產物的物質的量之比是1︰5，則氧化產物中氯元素的化合價是＋5價。即為ClO₃^－。

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

       填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）寫出X單質的一個重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是     （填化學式）。

（3）實驗室制備X最簡單氣態氫化物的化學方程式                  

（4）將少量Y的最高價氧化物通入硅酸鈉溶液中反應的離子方程式               

（5）W單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                          

（6）Z單質在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應，氧化產物與還原產物的物質的量之

比為1:5則反應的離子方程式                          

【解析】X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子，所以X的原子序數是7，即為N。次外層電子數等于最外層電子數的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價與最低負化合價代數和等于6，說明Z屬于第 Ⅶ_A。因為F沒有正價，所以Z是Cl。最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數），則n只能是2或3。又因為W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應中，還原產物是氯離子，若氧化產物和還原產物的物質的量之比是1︰5，則氧化產物中氯元素的化合價是＋5價。即為ClO₃^－。

屬于置換反應的是  (      ) 

　A、CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑             B、SiO₂+CaOCaSiO₃

　C、N₂+3H₂2NH₃                        D、2Mg+CO₂2MgO+C

【解析】一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應屬于置換反應。A是復分解反應，B和C是化合反應，所以答案選D。