題目列表(包括答案和解析)
（分）現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol（不考慮N2O4）．請?zhí)羁眨?/p>
（1）混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol．
（2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標準狀況下體積為________mL．
（3）該反應(yīng)中金屬元素的化合價________（填升高、降低、不變）．
（4）寫出該硝酸鹽分解的化學方程式，標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2011?黃山模擬）如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時主要還原產(chǎn)物的分布圖．請認真讀圖分析，回答有關(guān)問題．
（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
，則N2的轉(zhuǎn)化率
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉(zhuǎn)化率為
，則
（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為
噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）
（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關(guān)問題。
⑴下列敘述中正確的是(填序號) 。
A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已。
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多。
D．當硝酸密度大于1.3 g·cm-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
⑵ 當硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號） 。
A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度為1.26 g·cm-3，質(zhì)量分數(shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。
⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。
第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇 (填裝置序號)，理由是 。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。
第2步：驗證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。
確認生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是 。
（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
，則N2的轉(zhuǎn)化率
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉(zhuǎn)化率為
，則
（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為
噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）
1―5 AABBC 6―10 ACCAC 11―13 BDD
14．AD 15．B 16．AC 17．C 18．D 19．BCD 20．A
第II卷（必做120分+選做32分，共152分）
[必做部分]
|
（1分）
②，2s時，v=
③，0~6s，整個過程中
④，解①②③④得μ=0.15。
（3分）
（3分）
（3分）
（3分）
T （2分）
（1分）
（2分）
（1分）
，代入上式得
（1分）
（1分）
（2分）
（1分）
（1分）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）植物組織培養(yǎng)（1分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m