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（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和 CO反應的熱化學方程式

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數的值為．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象？．發生反應的離子方程式為．

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號）．
A．2v（H₂）（正）=3v（NH₃）（逆）  B．v（N₂）（正）=3v（H₂）（逆）
C．容器內壓強保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是（填序號）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．查資料得知Pb⁴⁺具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度小）、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，c（Pb²⁺）/c（NO₃^-）1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb²⁺）/c（NO₃^-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為．
（3）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為 時生成沉淀最多，繼續滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發生的主要反應的離子方程式為：．