題目列表(包括答案和解析)
1(16分) 某化學興趣小組利用下圖I探究銅和濃 H2SO4 反應生成氣體的性質，圖II用來收集多瓶該氣體，請回答下列問題。(已知：Cu +2H2SO4(濃)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑)
(1) 分液漏斗中盛有濃H2SO4，點燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞，濃H2SO4不能順利流下，可能的原因是________________________________________________。
(2) 裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內應盛放的液體最好是 ；
① Na2CO3 溶液 ② 酸性高錳酸鉀 ③ Na2SO3 溶液 ④ 飽和NaHSO3 溶液
(3) 裝置Y中產生的現象是 ，請用方程式解釋產生該現象的原因 。
(4) 裝置Z中產生的現象是 ，請用簡要文字解釋產生該現象的原因 。（提示：硝酸具有強氧化性）
(5) 實驗需要收集多瓶反應產生的氣體，在更換集氣瓶時，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答：
① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是______________________________________________________。
② 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是 。
一、單項選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
B
A
C
B
D
C
22．(14分)
(1) O、H、S、Cl 硫酸（4分）
(2) （3分）
(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H＋+ SO42－+ 2Cl－（3分）
SO2和Cl2按相等物質的量通入品紅溶液（2分）
(4) Fe + S
FeS，2Fe + 3Cl2
2FeCl3（或Cl2 +
H2S = S↓+ 2HCl
或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl）（2分）
四、實驗題（本大題共2小題，共21分）
23．（5分）
（1）同周期
（2）同主族
Ⅰ
A、F、H
E、D
Ⅱ
d、c、b
g、f
24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準。（2分）
(2) ④ （2分）
(3) 溶液由紅色褪為無色，SO2 + OH－ = HSO3－或SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O。 （4分）
(4) 產生白色沉淀，SO2被HNO3氧化產生SO42－，與Ba2＋產生白色沉淀。（4分）
(5) ① 關閉K2，在燒杯中用水封住玻璃導管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導管口有氣泡產生，松手后，導管內有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）
② 打開K1，關閉K2，點燃酒精燈。（2分）
五、計算題（本大題共1個小題，共11分）
25．(1) S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（各1分）
(2) Na2S2O3 ：0.025 mol Na2S：0.075 mol（各3分）
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