題目列表(包括答案和解析)
18O3通入KI溶液中，當反應結束后，產物中含有18O原子的物質是
A．KOH與H2O B．O2與KOH C．O2與H2O D．只有O2
（13分）復分解反應和氧化還原反應都是重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
�。�1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型。在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是 （寫化學式）。
�。�2）硫化鋁投入水中發生反應：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，該反應 （填“屬于”或“不屬于”）復分解反應。
（3）Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式
；
（4）工業上可用氨與Cl2反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數目。
②該反應中，___
_____ __是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發生轉移的電子的物質的量為______ _mol，被氧化的物質有 mol。
（5）若將Cl2通入KI溶液中會發現無色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因為發生如下2個反應：
�、� ；
②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋ （不必配平）。
一、單項選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
B
A
C
B
D
C
22．(14分)
(1) O、H、S、Cl 硫酸（4分）
(2) （3分）
(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H＋+ SO42－+ 2Cl－（3分）
SO2和Cl2按相等物質的量通入品紅溶液（2分）
(4) Fe + S
FeS，2Fe + 3Cl2
2FeCl3（或Cl2 +
H2S = S↓+ 2HCl
或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl）（2分）
四、實驗題（本大題共2小題，共21分）
23．（5分）
（1）同周期
（2）同主族
Ⅰ
A、F、H
E、D
Ⅱ
d、c、b
g、f
24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準。（2分）
(2) ④ （2分）
(3) 溶液由紅色褪為無色，SO2 + OH－ = HSO3－或SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O。 （4分）
(4) 產生白色沉淀，SO2被HNO3氧化產生SO42－，與Ba2＋產生白色沉淀。（4分）
(5) ① 關閉K2，在燒杯中用水封住玻璃導管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導管口有氣泡產生，松手后，導管內有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）
② 打開K1，關閉K2，點燃酒精燈。（2分）
五、計算題（本大題共1個小題，共11分）
25．(1) S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（各1分）
(2) Na2S2O3 ：0.025 mol Na2S：0.075 mol（各3分）
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