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已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是．下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（2）①前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=mol/（L?min）．
②0～15min，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K（b）=．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是（用文字表達）；其平衡常數K（d）K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是．
A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
C．升高溫度  D．加入一定量的N₂O₄．