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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗：請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
②稱量   g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、        。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用   （填儀器名稱）裝配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

①滴定達到終點的標志是                                     。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為       （保留兩位有效數字）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的      ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有          。

A．滴定終點讀數時俯視讀數	B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥	D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗：請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。

①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、       、       等。

②稱量   g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、        。

(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用   （填儀器名稱）裝配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

①滴定達到終點的標志是                                     。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為       （保留兩位有效數字）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的      ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有          。

A．滴定終點讀數時俯視讀數                B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．錐形瓶水洗后未干燥                    D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

 

實驗題

（1）燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na₂CO₃）。

準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na₂CO₃還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數據記錄如下：

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（鹽酸）/mL
初始讀數	末尾讀數
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

 

試回答：

①滴定時右手的正確操作是______________________________________。

②判斷到達滴定終點的實驗現象是__________________________________________，依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為______     _％。

③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出

D．滴定前平視讀數，滴定結束仰視讀數

（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，請填寫下列空白：

①用          (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。

②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為        。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量濃度為                     。

 

實驗題
（1）燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na₂CO₃）。
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應，Na₂CO₃還沒有與HCl反應）用濃度為0.20mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數據記錄如下：

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（鹽酸）/mL
		初始讀數	末尾讀數
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

 
試回答：
①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達滴定終點的實驗現象是__________________________________________，依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為______    _％。
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數，滴定結束仰視讀數
（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，請填寫下列空白：
①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標準溶液用酸式滴定管原因為       。③重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質的量濃度為                    。