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②已知420℃時.該化學反應的平衡常數為9.如果反應開始時.CO和H2O(g)的濃度都是0.01mo1／L.則CO在此條件下的轉化率為 . ③397℃時該反應的平衡常數為12.請判斷該反應的△H 0(填“> .“一 . “< ). ④關于化學平衡常數的下列敘述正確的是 . A．溫度一定時.一個化學反應的平衡常數與反應物起始濃度無關 B．溫度一定時.化學方程式的系數改變.平衡常數一定不變 C．溫度一定時.對于給定的化學反應.正.逆反應的平衡常數互為倒數 D．某時刻.濃度商Qc小于平衡常數Kc.則v 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

    （1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：   

時間 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

     第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件            ，第5～6min之間，改變的條件是            。

（2）已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為          。

（3）397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H      (填“>”、“＝”、“<”)．

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“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）T℃時，一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是_________
a．體系中的壓強不發生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    
d．CO2的濃度不再發生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉化率為______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應的單位質量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是____________。（填字母）
A、兩種燃料互為同分異構體，分子式相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（3）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質量為72 ，其中Al、C的質量分數分別為37.5%和50%。該物質與水劇烈反應生成CH4，則該反應的化學方程式為_____________。

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

(1)T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：

第5、6 min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5 min之間，改變的條件________，第5～6 min之間，改變的條件是________．

(2)已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉化率為________．

(3)397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H________(填“＞”、“＝”、“＜”)．

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一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：
 
則該反應的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式                                          。
（3）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為            ，H2的平均生成速率為             。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式                               。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為                。

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表： 

T℃時物質的濃度（mol/L）變化

時間 / min

CO

H2O（g）

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是        ，第5～6min之間，改變的條件是        。T℃時該化學反應的平衡常數是        。

②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為        。

③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H     0（填“>”、“＝”、“<”）．

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一、

1―6ADBCCC

二、

30．（18分）I（8分）

   （1）aD、a+、ad  （2分）

   （2）因為該物種雌性個體和兩性個體均不可能產aD雌配子（2分）

 

 

 

 

 

 

20090506

       II、（10分）觀點三：是由于顯性突變的直接結果。

   （1）讓該矮生雄牛與該群體中的多頭正常雌牛交配

   （2）①正常牛與矮牛，且數量上正常牛明顯多于矮牛

       ②全為正常牛

       ③正常牛與矮牛，且數量上無顯著差異

31．（26分）I（14分）

   （1）光照強度、溫度和CO2濃度

   （2）遺傳物質（遺傳特性、DNA、基因）

       轉基因、細胞工程、誘變、雜交

   （3）光照強度和CO2濃度CO2濃度

   （4）適當升溫   a點下移

 

 

 

 

 

 

   （要求：橫、縱坐標的名稱、數字標清楚；準確描點、繪制曲線；標上曲線名稱）

   （2）大豆的種植密度越大，每 株大豆莢果的數目越少，而大豆的種植密度對每個莢果中種子數目基本沒有影響。（2分）

   （3）種植密度大，種內斗爭激烈，平均每株大豆占有的資源（如水分、光、礦質養料等）少，所結莢果就少。（2分）

   （4）不能，因為還需統計每個區域所生產種子的質量。（2分）

   （5）有助于種群的繁殖、調節生物間關系（2分）

 

化學部分

 

一、

7―13BCCDDCA

二、

26．（12分）

   （2）（2分）

 

   （3）（2分）Al3++3H2O      Al（OH）3+3H+

   （4）（2分）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

   （5）（2分）Cl2O7（1）+H2O（1）=2HclO4（aq）  △=-4QkJ?mol-1

   （6）（2分）c（Na+）>c（ClO4-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）

27．（13分）

   （1）O2+4e-=2O2-（2分）  負（2分）

   （2）①增加H2濃度（1分） 增加H2O（g）濃度（1分）  0.5（2分）

       ②75%（2分）

       ③<（1分）   ④AC（2分）

28．（18分）

   （1）①（1分）  乙  （2分）  100

       ②（2分）4NO2+O2+2H2O=4HNO3

   （2）①（1分）乙  （2分）  100   ②（2分）  B

       ③（2分）蒸發（濃縮）、冷卻結晶、過濾   （2分）漏斗、燒杯、玻棒

△

   （3）①（2分）2Cu（NO3）2      2CuO+4NO2↑+O2↑

       ②（2分）NO2氣體會腐蝕橡膠

   （1）（2分）羥基  羧基   （2分）

 

 

 

 

 

 

 

   （3）（1分）加成反應    （1分）酯化（取代）反應

   （4）（2分）3

   （5）（2分）4

 

 

 

 

 

 

 

 

物理部分

 

一、

14―17BCDA

二、

18．BD  19．BC  20．C  21．AC

22．（17分）I （3分）   C（3分）

       II（1）用A2替換A1（3分）

   （2）（4分）

23．（17分）

       解：（1）由于兩只球從等高作平拋運動，所以平拋運動的時間相等（2分）

       由題意可知水平射程之比為  （2分）

       因此平拋運動的初速度之比為     （2分）

   （2）第一只球落地后反彈作斜拋運動，根據運動對稱性其中DB與OB相同的平拋運動。

       則兩球下落相同高度H-h后水平距離  （2分）

      
   
      
    
    
      
    
             （2分）
             而（3分）
             代入得
             （2分）
             即
             解得（2分）
      24．（18分）
             解：（1）設軌道半徑為R，由機械能守恒定律：
               （1）  （2分）
             對B點：   （2）  （1分）
             對A點：  （3）   （1分）
             由（1）、（2）、（3）式得：
             兩點的壓力差：  （2分）
         （2）由圖象得：截距  （3分）
             解得   （1分）
         （3）因為圖線的斜率   （2分）
             所以   （4）   （1分）
             在A點不脫離的條件為：  （5）   （2分）
             由（1）、（4）、（5）式代入數據得：   （2分）
      25．（20分）
             解：（1）粒子在磁場中運動可知
                （2分）
               （1分）
             解得   （1分）
               （2分）
             畫出粒子的運動軌跡可知  （3分）
             得  （1分）
         （2）由數學知識可得圓形磁場區域的最小半徑  （3分）
               （1分）
         （3）畫出粒子的運動軌跡如圖，
             由數學知識可得：
                （4分）
             得  （2分）
       
      		
      
	
	

      
	




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