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I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是（填序號(hào)）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過(guò)濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 （NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
（4）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=．

（2012?揭陽(yáng)一模）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp
pH
開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列問(wèn)題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：．
（4）寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：．
（5）如何檢驗(yàn)Ni（OH）₃已洗滌干凈？．

使用合成材料進(jìn)行室內(nèi)裝潢等均易造成居室和辦公室等室內(nèi)的氣體污染，這種污染物的主要成分是下列的（　�。�

（2013?江蘇二模）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ?mol^-1
③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=-86.98kJ?mol^-1
則a為．
（2）反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g） 在合成塔中進(jìn)行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比[n（H₂O）/n（CO₂）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為（選填序號(hào)）．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是．
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO+NO₂+H₂O=2HNO₂      2HNO₂+CO（NH₂）₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
①當(dāng)煙氣中NO、NO₂按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO₂）=5：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為%．
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為．

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱．
①選擇合理的裝置連接：→→（填字母編號(hào)）．
②選擇所需的試劑：（填字母編號(hào)）．
a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備N(xiāo)iSO₄?7H₂O晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及析出理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是沉淀II是（填化學(xué)式），pH₁pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是；
（4）NiSO₄在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是．