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0：有四種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同學各取一種樣品，進行下列實驗，求合金中鎂的質量分數。

(I)甲取樣品①m₁g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₁g。則合金中鎂的質量分數為_______________________。

(II)乙取樣品②m₂g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₂g。則合金中鎂的質量分數為_______________________。

(III)丙取樣品③m₃g和足量的稀硫酸反應，發現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為VL，則m₃的取值范圍是___________________。

(IV)丁取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積(標準狀況下測定)如下表所示：

求：(1)則鹽酸的物質的量濃度；(2)合金中鎂的質量分數； (3)在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解

（1）有機物A的分子式_____________。

（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數據如下（實驗數據均已換算為標準狀況）：a mL（密度為ρ g·cm^-3）的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數為b mL，若1 mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為__________________（可以不化簡）。

30 g銅、銀合金與80 mL 13.5 mol·L^－1的HNO₃溶液反應。合金全部溶解，放出氣體6.72 L(標準狀況下)，反應后溶液的pH=0(設反應前后溶液體積不變)

(1)計算HNO₃被還原的物質的量；

(2)計算合金中銀的質量分數。

30 mL 0.1 mol Na₂SO₃溶液恰好將2×10^－3 mol XO還原，則元素X還原產物中的化合價是

A.＋1                                               B.＋2

C.＋3                                                D.＋4