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8．物質的量濃度相同的下列溶液:①.②.③.④.在相同條件下.其pH值由小到大的順序為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是
[     ]
A.物質的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小順序是：
④>③>①>②
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.25℃時，pH=10的CH3COONa溶液與pH=10的氨水中，由水電離出的c(OH-)之比為1：1
D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，溶液中一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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（1）常溫下物質的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①電解質的強弱順序為
acb
acb
（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為
6
6
g．

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下列關于溶液的說法不正確的是（　　）

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下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（　　）
A、分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是NaHCO3B、分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3C、分別與相同物質的量濃度的鹽酸反應，產生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D、二者在一定條件下不能相互轉化

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下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是（　　） 精英家教網

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一、選擇題（每小題3分，共51分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

A

C

C

C

C

C

B

D

A

B

B

D

B

C

A

C

D

二、填空題（21題（1）問每空1分，其余每空2分，共19分）

18．（10分）（1）①    （2）①⑤    （3）4    （4）＞7    （5）D

19．（8分）（1）    

          （2）

           （3）

20．（9分）（1）        （各1分）

          （2）

           （3）      （4）   

21．（14分）（1）試管上部充滿紅棕色氣體

           （2）無；與水反應生成了足量的，中和了

           （3）

                 只寫第一個給全分

           （4）；；小

22．（8分）（1）

          （2）A、D

          （3）3  

 


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