題目列表(包括答案和解析)
對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（B）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（A）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3 。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)， （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是 。
③下列關于合成氨說法正確是 （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯 性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式 。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H2
2NH3。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)， （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是 。
③下列關于合成氨說法正確是 （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯 性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式 。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H2
2NH3 。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)， （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是 。
③下列關于合成氨說法正確是 （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯 性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式 。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
2NH3△H＜0| 壓強（Mpa） 氨的平衡含（%） 溫度（攝氏度） | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
一、選擇題（每小題3分，共51分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
C
C
C
C
B
D
A
B
B
D
B
C
A
C
D
二、填空題（21題（1）問每空1分，其余每空2分，共19分）
18．（10分）（1）① （2）①⑤ （3）4 （4）＞7 （5）D
19．（8分）（1）
（2）
（3）
20．（9分）（1）
（各1分）
（2）
（3）
（4）
21．（14分）（1）試管上部充滿紅棕色氣體
（2）無；
與水反應生成了足量的，中和了
（3）
只寫第一個給全分
（4）
；
；小
22．（8分）（1）
（2）A、D
（3）3 
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