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食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL．

(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是________．

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺＋OH^－＝H₂O

b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75 mol·L^－1，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL．

(2)研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C₆H₅COONa)不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填寫序號)．

a．pH

b．電離度

c．電離常數

d．溶解度

(3)常溫下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液分別滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1HCl溶液和20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a＝________mL；

②E點pH＞8的原因用離子方程式表示________．

(4)現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑(試紙)是________．

a．電解，NaOH溶液

b．蒸餾，Na₂CO₃溶液

c．酯化反應，石蕊試液

d．中和滴定，pH試紙

(1)常溫下，用0.1000 mol/L　NaOH浴液分別滴定20.00 mL　0.1000 mol/L　HCl溶液和20.00 mL　0.1000 mol/L　CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．

①由A、C點判斷，滴定HC1溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________mL；

③c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)的點是________(填B、D或E)；

④E點對應離子濃度由大到小的順序為________．

(2)Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)＋3OH^－(aq)常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_ap＝c(Cr³⁺)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr³⁺)(aq)常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_ap＝c(Cr³⁺)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr³⁺)10^－5 mol/L，溶液的pH應調至________．