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常溫常壓下.32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 NA 個原子 ( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 (1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：

6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。

己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O3轉化為O2的熱化學方程式為           ；②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為                                          。

時間/min濃度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0·30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.l7

 

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①10 min～20 min以內v(CO2)表示的反應速率為                       

②根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數K＝         (保留兩位小數)；

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是    (填序號字母)；

A．容器內壓強保持不變

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器內CO2的體積分數不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是     ；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率    (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O3轉化為O2的熱化學方程式為          ；②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為                                         。

時間/min濃度(mol/L)
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0·30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.l7
 
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
①10 min～20 min以內v(CO2)表示的反應速率為                      
②根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數K＝        (保留兩位小數)；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是   (填序號字母)；
A．容器內壓強保持不變
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是    ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為______；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為______．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min濃度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0．l7
①10min～20min以內v（CO2）表示的反應速率為______
②根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數K=______（保留兩位小數）；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是______ （填序號字母）；
A．容器內壓強保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是______；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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（2013?紅橋區一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為
6H++3O2+6e-=3H2O2
6H++3O2+6e-=3H2O2
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min濃度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以內v（CO2）表示的反應速率為
0.009mol/L?min
0.009mol/L?min

②根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數K=
0.56
0.56
（保留兩位小數）；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是
CD
CD
 （填序號字母）；
A．容器內壓強保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
減小體積，增大氮氣濃度
減小體積，增大氮氣濃度
；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）12345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H    0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）該反應的化學平衡常數表達式為K=    ．
（3）前2s內的平均反應速率v（N2）=    ．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是    （多選扣分）．
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（N2）=υ逆（CO）       d．c（CO2）=c（CO）
（5）該溫度下達到平衡時CO的轉化率是    ．

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