題目列表(包括答案和解析)
鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：
Cd+2OH－－2e－
Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－
下列說(shuō)法不正確的是
A．電池放電時(shí)，負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大
B．電池的總反應(yīng)是：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
C．電池充電時(shí)，鎘元素被還原
D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱?/span>pH值不斷增大
B．電池的總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O══Cd(OH)2+2NiO(OH)2
C．電池充電時(shí)，鎘元素被還原
D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極連接
鎳—鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，電極反應(yīng)是Cd+2OH--2e-═Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，下列說(shuō)明不正確的是（ ）
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱?/span>pH值不斷增大
B．電池的總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O══Cd(OH)2+2NiO(OH)2
C．電池充電時(shí)，鎘元素被還原
D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極連接
|
鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是 Cd＋2OH－－2e－ 2NiO(OH)＋2H2O＋2e－ 下列說(shuō)法不正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
電池放電時(shí)，負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大 |
B． |
電池的總反應(yīng)是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O |
C． |
電池充電時(shí)，鎘元素被還原 |
D． |
電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接 |
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
A
D
C
B
B
C
C
A
A
題 號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
C
A
A
D
C
D
A
C
D
D
二、實(shí)驗(yàn)題： (本大題包括2小題，共18分)
21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生（2分）
雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）
（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2分）
FeC13+3H2O年高二下學(xué)期期中考試――化學(xué).files/image040.jpg)
Fe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時(shí)，F(xiàn)eC13水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3
（2分）
（4）B（2分）
22、（1）A（2分） （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）
（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）
三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
23、（1）⑤⑥（2分） ①④⑧（2分）
（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
或；2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
24、（1）B（2分） ；
（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）
（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
26、(1)0.05（2分）, 25 （2分）
(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分）， (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
（3）=7 （2分） （4）BC （2分）
四、計(jì)算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
附加題：
28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
(2)不合理 （2分） 因BiOCl中Cl呈－1價(jià)而非＋1（2分）
(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
(4)BiOCl＋H2O年高二下學(xué)期期中考試――化學(xué).files/image041.gif)
BiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時(shí),抑制了BiCl3水解（2分）
29、(1) 正反應(yīng) （2分） 7.0 （2分）
(2) 不相等（2分） 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
Cd(OH)2