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A．標況下.含質子數為【查看更多】

A．1 mol D₂O所含質子數為12N_A

B．10　g氖氣所含原子數為N_A

C．0.5 mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5N_A

D．標準狀況下，1 L水所含分子數為

N_A

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A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方體的體心處▽所代表的是

AlF₆^-

．冰晶石在化工生產中的用途

電解煉鋁的助熔劑

．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式

3d¹⁰4s¹

，與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有

Cr

（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有

共價鍵和配位鍵

．實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發生反應的離子方程式有：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（2）氧化劑A可選用

①

（填編號，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到較純的產品，試劑B可選用

③

①NaOH ②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是

①③

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是

②④①

（按實驗先后順序填編號）
①過濾 ②蒸發濃縮 ③蒸發至干 ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是

二

，據此計算得x=

80m-135n

18n

80m-135n

18n

（用含m、n的代數式表示）．

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為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；
方案二：將

a

10

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液．請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：

2

KMnO₄+

10

FeSO₄+

8

H₂SO₄=

5

Fe₂（SO₄）₃+

2

MnSO₄+

1

K₂SO₄+

8

H₂O
（2）在滴定實驗中不能選擇

堿

式滴定管．
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為

1.45

a

1.45

a

和

1.40

a

1.40

a

；
（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．
①方案一不準確理由是

如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確

；
②方案二

不一定準確

（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是

如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確

．

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為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
方案二：將

a

10

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：

2

KMnO₄+

10

FeSO₄+

8

H₂SO₄=

5

Fe₂（SO₄）₃+

2

MnSO₄+

1

K₂SO₄+

8

H₂O
（2）在滴定實驗中不能選擇

堿

式滴定管，理由是

KMnO₄是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管

；
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為

1.45

a

1.45

a

和

1.40

a

1.40

a

；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：

2

Mn²⁺+

5

NaBiO₃+

14

H⁺=

2

MnO₄^-+

5

Bi³⁺+

5

Na⁺+

7

H₂O
1）、配平系數
2）、根據以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是

AB

A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^- B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^- D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

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為測定某鐵銅合金的組成，現將5.6g該合金（表面氧化膜成分為Fe₂O₃和CuO）加入到過量稀硫酸中，完全反應后產生氣體672mL，并得到淺綠色溶液A（不含Cu²⁺離子）和不溶物B．過濾，將B加入到適量的某濃度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO₂的混合氣896mL，經測定該混合氣中V（NO）：V（NO₂）=3：1．再將A也加入到足量同濃度的硝酸中充分反應，用排水法收集產生的氣體結果得一燒瓶氣體，（不從水中移出燒瓶）緊接著向燒瓶中通入224mL O₂，氣體能恰好完全溶于水（以上所有氣體體積都已換算成標準狀況時的數據）．下列結論正確的是（　　）

A、合金中氧元素的物質的量是0.01 mol

B、合金中鐵單質的質量是1.68 g

C、溶液A中存在的陽離子只有Fe²⁺離子

D、不溶物B為銅單質且質量是1.6 g

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一、選擇題（每小題6分）

題號

6

7

8

9

10