題目列表(包括答案和解析)
下列有某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了。
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。
③98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4mol?L-1，密度為1.84g?cm-3
據以上信息回答：
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10―15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化 。（填“是”或“否”）
（2）甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL后加熱至沸騰，現象是 。
（3）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現象是 。為了最終看到與甲類似的現象，乙同學需進行的操作是： 。
（4）乙同學進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質出現，大膽假設此物質是
。
下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為1:1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了。
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。
③98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4mol?L－1，密度為1.84g?cm－3據以上信息回答：
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10―15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化 _____。試用數據解釋原因_________________________________。
（2）甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現象是_____________________
__________________________。
（3）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現象是______ ___________________原因是___________ _________________。為了最終看到與甲類似的現象，乙同學需進行的操作是_______________________________________。
（4）乙同學進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質出現，大膽假設此物質是_______________。
二、選擇題(48分)
13．C 14．ACD 15．AC 16．B 17．A 18．D
三、實驗題(17分)
19、實驗題
?)（8分）
（5分）
連線如圖（連線正確給3分，有任何錯誤不給這3分）
?)（9分）
（１） ②
（２分） ③
（２分） ④斜面傾角（或填h的數值）（２分）
（２） 不能（3分）
20.
（1）由前三列數據可知物體在斜面上勻加速下滑時的加速度為a1＝＝5m/s2，mg sin a＝ma1，可得：a＝30°，
（2）由后二列數據可知物體在水平面上勻減速滑行時的加速度大小為a2＝＝2m/s2，mmg＝ma2，可得：m＝0.2，
（3）由2＋5t＝1.1＋2（0.8－t），解得t＝0.1s，即物體在斜面上下滑的時間為0.5s。
21.(18分)（1）設ab上產生的感應電動勢為E，回路中電流為I，ab運動距離s所用的時間為t，則有：E=BLv I= t= Q=I2(4R)t 由上述方程得：v=
（2）設電容器兩極板間的電勢差為U，則有：U=IR
電容器所帶電荷量q=CU 解得q=
22.(1)洛侖茲力不做功，由動能定理得，mgy=
mv2
……①
得 v=
……②
（2）設在最大距離ym處的速率為vm,根據圓周運動有，qvmB-mg=m
……③
且由②知 
……④
由③④及R=2ym得 
……⑤
（3）小球運動如圖所示，當它運動到最高點時速度最大，設為vm，此時小球在最高點的曲率半徑也為該點到x軸距離的2倍，
由動能定理
（qE-mg）|ym|=
……⑥
由圓周運動 qvmB+mg-qE=m ……⑦
qE =2mg ……⑧
且由⑥⑦⑧及R=2|ym|解得vm=
28. D ③ 29． A ①
化學參考答案
一、選擇題：（本題包括7小題，每題只有一個選項符合題意，每題6分，共42分）
6
7
8
9
10
11
12
C
B
A
D
C
B
C
二、（本題包括3小題，共35分）
23、（1）H2O2＝HO2―+H+
（2）O2+2H2O+4e―→4OH―
（3）0.5mol
（4）2A1+2OH―+6H2O＝2[A1(OH)4]―+3H2↑
（5）10―10mol?L―1c（NO3―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）
24（共16分，每空2分）
(1)否 硫酸溶質質量分數為23%＜60%，其氧化性不突出所以無明顯現象
(2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍色小試管中品紅褪色。
化學方程式為：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)現象是: ①液體呈淺藍色，原因是溶液中含有Cu2+；②有白色固體在試管底部析出，
原因是：98%濃H2SO4有吸水性只剩無水CuSO4。
操作是：帶支管的試管中的溶液冷卻后沿燒杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒拌。
25．(1)①
，減小 ② 200℃，100
MPa 200℃時反應速率過低，壓強過大對設備要求過高 ③B
(2)2NH3＋60H－－6e－=N2＋6H2O 堿性 NH3在酸性介質中易轉化為NH4+離子
【物質結構】
⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于
⑶大 SiO2是原子晶體或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定比硫化氫強(合理即給分)
【有機化學】
（1）C4H6O5 羥基，羥基
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